1、选择题 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入
[? ]
A．KCl固体
B．Zn粉
C．SO3固体
D．CuSO4晶体
时间:2017-07-10 17:36:04
1、选择题 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入
[? ]
A．KCl固体
B．Zn粉
C．SO3固体
D．CuSO4晶体
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
[? ]
A．增加A的物质的量
B．升高体系的温度
C．减少C的物质的量浓度
D．增大体系的压强
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2，开始反应是，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是
甲：在 500℃时，SO2和O2各 10 mol 反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应
丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．乙、甲、丁、丙
B．乙、申、丙、丁
C．甲、乙、丙、丁
D．丁、丙、乙、甲
参考答案：A
本题解析：温度越高、浓度越大反应速率越大，同温度时使用催化剂时速率最大。
本题难度：一般
4、填空题 （13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/d0hb2tjmb1i.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/d0hb2tjmb1i.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/d0hb2tjmb1i.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1
（1）总合成反应的热化学方程式为 。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。
A 高温高压 B 加入催化剂 C 减少CO2的浓度
D 增加CO的浓度 E 分离出二甲醚
（3）反应②2CH3OH(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/d0hb2tjmb1i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验 序号 | 温度 浓度 时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
参考答案：（13分）
（1）3H2(g)＋3CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qzuyq3ycqxf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g)＋CO2 (g) ΔH＝－246.4 kJ·mol-1（2分）
（2）C E （2分）
（3）①0.013mol/(L·min) （2分）
②1.0（2分），催化剂（1分）
③＞（2分），1.2 mol/L（2分）
本题解析：（1）总合成反应的化学方程式为3H2(g)＋3CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qzuyq3ycqxf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g)＋CO2 (g)，根据盖斯定律得总反应=①×2+②+③，所以总反应的热化学方程式为3H2(g)＋3CO(g)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qzuyq3ycqxf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g)＋CO2 (g) ΔH＝－246.4 kJ·mol-1；
（2）A、温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，错误；B、加入催化剂对平衡无影响，CO的转化率不变，错误；C、减少二氧化碳的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，正确；D、增加CO的浓度，虽然平衡正向移动，但是CO的转化率降低，错误；E、分离出二甲醚，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率升高，正确，答案选CE；
（3）①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)的浓度减少0.80-0.67=0.13mol/L，所以用甲醇表示的平均速率为0.13mol/L/10min=\"0.013\" mol/(L·min)；
②实验2与实验1的温度相同，达到的平衡状态相同，但不同的是达到平衡的时间短，所以实验2中的加成的起始浓度与实验1相同，都是1.0mol/L，实验2的反应速率快，但平衡未改变，所以隐含的条件是实验2使用了催化剂；
③根据表中数据可知实验3平衡时CH3OH(g)浓度大于实验1，则实验3的甲醇的起始浓度大于实验1，反应物浓度增大，反应速率加快，所以v3>v1；2CH3OH(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/d0hb2tjmb1i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OCH3(g)＋H2O(g)是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容条件下达到的平衡是等效平衡，实验3中甲醇平衡浓度是实验1的0.6/0.5=1.2倍，则起始浓度也是实验1的1.2倍，所以c3＝1.2mol/L。
考点：考查化学平衡理论的应用，平衡的计算，等效平衡的判断，盖斯定律的应用
本题难度：一般
5、选择题 某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gvvis0lu04t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量
D．△H=E2－E1
参考答案：C
本题解析：A、该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应，错误；B、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，错误；C、E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量，正确；D、该反应是吸热反应，△H=E1－E2，错误，答案选C。
考点：考查化学反应与能量的关系判断
本题难度：一般