实验题  用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是?
（2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

?	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的?。
（4）己知：一定条件 下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是?。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是?。?

实验题  用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是?
（2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

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?	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的?。
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是?。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是?。?

本题答案：（1）A12O3+6H+=2A13++3H2O
（2）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（3）除去铁元素。
（4）①浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在。
②除去MnO4–。
本题解析：（1）、A12O3+6H+=2A13++3H2O
（2）氧化铝与硫酸的反应、Fe2+与MnO4-的反应均为基本离子反应
（3）pH=3时氢氧化铁完全沉淀，除去铁元素。
（4）考查MnO2的性质，浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在，根据题目中的信息MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，加入硫酸锰的目的是为了除去MnO4–。

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】

One gives nothing so liberally as advice. 不花钱出主意，谁人不乐意。

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