填空题 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
生成氢氧化物沉淀的pH
?
| Mg(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
|
开始沉淀时
| 9.4
| 6.3
| 1.5
|
完全沉淀时
| 12.4
| 8.3
| 2.8
|
?
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为
?。
（2）加氨水调节溶液的PH范围为
?。
（3）滤渣2 的成分是
?(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgS O4+3C
MgO+S↓+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是
?(填化学式)。
②B中盛放的溶液是
?(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液? c．稀硫酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
?。
填空题 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
生成氢氧化物沉淀的pH
?
| Mg(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
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开始沉淀时
| 9.4
| 6.3
| 1.5
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完全沉淀时
| 12.4
| 8.3
| 2.8
|
?
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为
?。
（2）加氨水调节溶液的PH范围为
?。
（3）滤渣2 的成分是
?(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↓+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是
?(填化学式)。
②B中盛放的溶液是
?(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液? c．稀硫酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
?。
本题答案：（1）MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O
（2）2.8<PH<9.4
（3）Fe(OH)3
（4）①CO?②d?③3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O（3分）
本题解析：（1）MgCO3是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，所以MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O
（2）加氨水调节溶液的PH的目的是使铁元素沉淀而镁不能沉淀，铁元素在溶液中以铁离子存在，所以溶液的PH的范围是2.8<PH<9.4
（3）铁元素在溶液中以铁离子存在，所以滤渣2的成分是Fe(OH)3
（4）①右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集，所以最终的剩余气体为CO，②短少的气体产物有SO2、CO2、CO，三种气体分步被吸收或收集，SO2、CO2都能与a、b反应，与c都不能反应，而高锰酸钾溶液可与SO2反应，所以B中应放高锰酸钾溶液吸收SO2，答案选d。③淡黄色固体为S，与热的NaOH溶液发生歧化反应，S被氧化为SO32－，同时被还原成S2－，其离子方程式为3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O
本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【困难】
No mill, no meal. 不磨面,没饭吃.
