1、选择题 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是
A.－386 k ">
时间:2017-03-05 16:07:10
1、选择题 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是
A.－386 kJ/mol
B.＋386 kJ/mol
C.－746 kJ/mol
D.＋746 kJ/mol
参考答案：C
本题解析：根据盖斯定律可知，①－②即得到2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，则△H＝－566 kJ/mol－180 kJ/mol＝－746 kJ/mol，答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是
A.Cl2
B.CCl4
C.KClO3
D.AlCl3
参考答案：AD
本题解析：硝酸银溶液能与Cl-反应生成白色沉淀；
Cl2进入硝酸银溶液中能与水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸可电离产生Cl-；
B中存在的是氯原子；
C在水溶液里电离产生ClO3-；
AlCl3在水溶液里也可电离产生Cl-；
本题难度：一般
3、选择题 以下说法不正确的是
A.使干冰发生物理变化需克服范德华力
B.使干冰发生化学变化主要是破坏共价键
C.使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键
D.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
参考答案：D
本题解析：干冰是由CO2分子组成的，其间的作用力是分子间作用力，即范德华力．当其发生物理变化时，仅仅是分子之间的距离发生了变化，需克服范德华力；当其发生化学变化时，即原子参加反应，需要克服碳氧键的作用，即破坏共价键．所以，A、B均正确．C项的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，其间存在的作用力是离子键．因此，发生化学反应时需克服离子键．D项化学键应是相邻的原子间强烈的相互作用，它不存在于分子之间，所以D项错．不能通过干冰发生物理变化只需克服范德华力就错误的推论物质三态的变化都只需克服范德华力，如金刚石、晶体硅等物质的熔化则要破坏共价键．即物理变化也可能需要破坏化学键．
本题难度：一般
4、选择题 下列措施一定能使化学反应速率增大的是
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.升高温度
D.减小反应物的浓度
参考答案：C
本题解析：增大反应物的“浓度”而不是“量”才能加快反应速率；增大压强必须通过增大反应物的浓度才能加快反应速率；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢；升高温度一定能使化学反应速率增大．
本题难度：简单
5、选择题 分子内部都存在着极性键的一组物质是
A.H2S? NH3? SO3
B.CO2? NH4Cl? Na2O2
C.P4? CS2? NO
D.CaO? H2O2? CH4
参考答案：A
本题解析：由不同种原子形成的共价键叫做极性键；B组中的Na2O2，C组中的P4存在的是非极性键；D组中的CaO是由离子键形成的．
本题难度：简单