1、选择题 下列化学用语正确的是
A．CH2CH2 —— 乙烯的结构简式
B．C2H6—— 乙烷的结构式
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/zs3lv4ftxrn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">—— 甲烷的电子式
D．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/nmlky4dcjbw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">—— 苯的分子式
参考答案：C
本题解析：A 错误，乙烯的结构简式碳碳双键不能省略。
B 错误，乙烷的结构式，形成的共价键都不能省略。
C 正确，甲烷的电子式正确
D 错误，苯的分子式C6H6
本题难度：一般
2、填空题 按照要求回答下列问题写出下列变化的化学方程式：
（1）实验室制乙烯（注明反应条件）______．
（2）乙烯→氯乙烷______．
已知：甲酸和乙酸相类似，具有下列性质：①挥发性?②酸性?③比碳酸的酸性强?④还原性?⑤能发生酯化反应．
下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：
（3）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有______
（4）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有______
（5）与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有
（6）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有______
（7）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有______．
参考答案：（1）实验室中利用乙醇在浓硫酸的作用下加热发生消去反应来制乙烯，原理方程式为：
CH3CH2OH浓硫酸
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是 。
③用单线桥表示该氧化还原反应 。
（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式： 。
参考答案：(1)溶液由无色变为紫色；0.25 (2)Cl2 (3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3
③![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/4tsoiykoaip.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
本题解析：（1）MnO4-为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫色；Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，有0.1mol还原剂（MnSO4）参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dhq45xfb0lq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.25mol；
（2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有Cl2；
（3）①Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为10NaBiO3+4MnSO4来源:91考试网+14H2S04＝3Na2S04+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O，故答案为：10；4；14；3；5；4；14；
②Bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为Bi2（SO4）3；
③Mn失去电子，Bi得到电子，该反应中转移20e-，用单线桥表示该氧化还原反应为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qxrkyhbkmyh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（4）K2S2O3中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水，离子反应为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
本题难度：一般
4、选择题 下列有关化学用语表示正确的是?
A．中子数为8的N原子：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/z5ynd1wkq24.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．离子结构示意图： ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/qno1uzyz5sf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">只能表示![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/vllqh1gyy1e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－
D．作为相对原子质量标准的碳原子：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/t2j5ghyhslg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：选项A、对于原子的描述，在元素符号的左上角应为该元素原子的质量数，左下角的数字应表示的是该元素的质子数。
选项B、也可表示![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/etvtfhaa5p4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
选项C、碳酸氢钠是一种可溶性盐，在水中能完全溶解，因此此电离方程式正确。
选项D、作为相对原子质量标准的碳原子为 ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/cv5wo4hdixc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。故答案选C。
点评：属于基础题，掌握课本相关概念，尤其是对概念的延伸，即可解答。
本题难度：简单
5、填空题 氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/1kdtiuzires.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为： 。
（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为:![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/upcbx0cften.png\" style=\"vertical-align:middle;\">为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （写出1条即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下: NO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/13eftitcpqp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NO2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/amf4jrhfx5o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是 ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 g 。
（4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/xe5n0gpcp00.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol?L-1/
时间/min
| NO
| N2
| CO2
|
0
| 0.100
| 0
| 0
|
10
| 0.058
| 0.021
| 0.021
|
20
| 0.040
| 0.030
| 0.030
|
30
| 0.040
| 0.030
| 0.030
|
40
| 0.032
| 0.034
| 0.017
|
50
| 0.032
| 0.034
| 0.017
|
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
（保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
参考答案：（1）CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－867 kJ/mol
（2）增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等
（3）2NO2 + 4 Na2SO3=N2 + 4 Na2SO4 67.5 （4）①0.56 ② 减少CO2浓度 ③ ＜
本题解析：（1）（①＋②）÷2可得CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H ＝－867 kJ/mol。（2）由于反应![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/upcbx0cften.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的正反应气体体积增大的放热反应。所以提高氮氧化物的转化率可采取的措施可以是通过增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等措施来实施。（3）由题目提供的信息可知NO2与Na2SO3发生氧化还原反应：2NO2 + 4 Na2SO3 =N2 + 4 Na2SO4，从而消除了NOx对环境造成的污染。由方程式得关系式：2ClO2～2NO2～N2。n(N2)=0.5mol,所以n(ClO2)=1mol，m(ClO2)=1mol×67.5g/mol=67.5g。（4）①T1℃时，该反应的平衡常数![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qw3jhktxu1n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">.②由表中数据可以看出30min后，c(CO2)减小，c(N2)却逐渐增加c(NO)有所减少。说明改变的条件是减小c(CO2)。③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5qvwbrj0ru0.png\" style=\"vertical-align:middle;\"><0.56。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理:升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应。则该反应的△H ＜0．
考点：考查化学方程式、热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算、外界条件对化学平衡移动的影响。
本题难度：困难
