1、选择题 对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ak2bs3n50f1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO2（g）下列说法中错误的是? (? )
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．把容器的体积缩小到原来的一半，各物质的物质的量不变, 化学反应速率不变
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
2、填空题 铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=\" a\" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)?ΔH=\" b\" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=\" c\" kJ·mol-1
反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)?ΔH=\"kJ\" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bwvoupkmci0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
温度
| 300
| 727
| 1227
|
lgK
| 6.17
| 2.87
| 1.24
|
?
①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。
②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
?。
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为
?。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ejhvjoktpga.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为
?。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/agnaimdx3wd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sxo3aq2zsvb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3yghlaulqdw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为
?。
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于
?(填铅的一种形态的化学式)形态。
3、简答题 在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示：
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为______．
（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是______．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间______实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fr5n4pnnyfo.png\">
4、填空题 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1?mol产物的数据)．
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 253px; HEIGHT: 194px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hgwwe2spmyv.png\">
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ___________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 __________________________________；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80?mol?PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60?mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5.原因是__________________________；
(4)P和Cl2分两步反应生成1?mol?PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一起反应生成1?mol?PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________．
5、选择题 如图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系．图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ? ）
A．A或E
B．C
C．B
D．D
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/prwcg5z2v2u.png\">
