1、填空题 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl ">
时间:2017-03-05 16:02:47
1、填空题 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的离子方程式： 60; ；
（2）方法二中被氧化的物质是 ，若反应中有0．1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O
参考答案：（1）2ClO3-+ 4 H+ + 2Cl-＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O
（2）H2O2， 2．24 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wntixaxky3l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）4：1
本题解析：（1）方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子反应为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
（2）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O中，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，转移1个电子，反应中有0．1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0．1mol×22．4L/mol=2．24L，故答案为：H2O2；2．24；
单线桥法标出电子转移的方向和数目。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wntixaxky3l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
考点：考查离子反应及氧化还原反应
本题难度：一般
2、选择题 含有4．0mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（ ） 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qb0kltcoh3x.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a是Fe(NO3)2
B．n1 = 0．80
C．p = 0．60
D．n3= 1．20
参考答案：C
本题解析：在反应开始时硝酸过量，Fe不足量，反应产生Fe(NO3)3,反应方程式是：Fe+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O , 所以a是Fe(NO3)3，n(HNO3)= 4．0mol HNO3,当硝酸反应完全时，根据方程式可知，n(Fe)= 1mol,即n1=1mol；A、B错误；当硝酸反应完毕，会发生反应：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2; Fe(NO3)2。到n2时，n(Fe(NO3)3)=n(Fe(NO3)2)。假设又加入的Fe粉的物质的量是xmol，消耗Fe(NO3)3的物质的量是2xmol，产生的Fe(NO3)2的物质的量是3xmol。1－2x=3x，解得x=0．2mol，所以n2=1．2mol，产生的Fe(NO3)2的物质的量是3xmol=3×0．2mol=0．6mol，即p=0．6omol,选项C正确；当反应2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2完全时，由于n(Fe(NO3)3)=1mol，根据方程式可得还需要加入的n(Fe) =0．5mol；所以n3= n(Fe)(总) = 1．0mol+0．5mol=1．5mol,选项D错误。
考点：考查硝酸与变价金属反应时的产物与物质的量关系的知识。
本题难度：困难
3、简答题 将某质量的硅钢片（含Fe，Si）试样，分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，在相同条件下放出气体的体积相等．则此硅钢片中硅的质量分数为多少？（相对原子质量：Fe56，Si28）
参考答案：设Fe的物质的量为x，Si的物质的量y，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
x x
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
y 2y
生成氢气体积相等，则x=2y，
故Si的质量分数=28y56x+28y×100%=28y56×2y+28y×100%=20%，
答：此硅钢片中硅的质量分数为20%．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 等物质的量的Mg、Al、Zn、Fe分别与过量的稀硫酸反应，反应后产生氢气最多的金属是（ ）
A．Mg
B．Al
C．Zn
D．Fe
参考答案：因酸足量，金属均完全反应，设等物质的量的Mg、Al、Zn、Fe的物质的量都是1mol，
则Mg失去的电子数为1mol×（2-0）=2mol，
Al失去的电子数为1mol×（3-0）=3mol，
Zn失去的电子数为1mol×（2-0）=2mol，
Fe失去的电子数为1mol×（2-0）=2mol，
显然Al与足量酸反应时失去的电子数最多，则生成的氢气最多，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将2.56g?Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．0.05?mol
B．1?mol
C．1.05?mol
D．0.13?mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般