1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ ">
时间:2017-03-05 16:02:08
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ +Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32－
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
参考答案：A
本题解析：硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子，生成铁离子，而硝酸被还原生成NO。当氢氧化钡过量时，生成物是碳酸钡沉淀和氢氧化钠以及水。在酸性溶液中，NO3－具有氧化性，且其氧化性大于铁离子的，因此氧化碘离子的是NO3－，而不是铁离子，所以正确的答案是A，
本题难度：一般
2、选择题 将由FeSO4、Ba（OH）2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）
A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．D点表示的溶液呈酸性
C．C点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4、Fe（OH）2
D．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/xo1yp2obi3f.png\">
参考答案：由图可知最终沉淀0.05mol为BaSO4，由钡离子守恒可知，固体混合物中n[Ba（OH）2]=0.05mol，根据图象知，未加H2SO4前A点的沉淀为0.02mol，小于0.05mol，说明FeSO4完全反应，Ba2+有剩余．
由A→B一定发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入20ml硫酸，硫酸的物质的量为0.02mol，由图可知沉淀量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量，故不可能发生反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，该反应硫酸的物质的量与沉淀的物质的量之比为1：2，也不会发生其它沉淀的溶解反应，否则沉淀量增加不可能为0.02mol，说明加入的20ml硫酸只与氢氧化钡反应．
故未加H2SO4前A点的溶液中Ba（OH）2有剩余，剩余三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间发生反应：FeSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．故A点沉淀为Fe（OH）3、BaSO4，由方程式可知n[Fe（OH）3]=n（BaSO4）=0.01mol，此时Al3+变为AlO2-，可知原混合物固体中n（FeSO4）=0.01mol；
由B→C，加入5ml硫酸，硫酸的物质的量为0.005mol，由图可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的3倍，故发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，由方程式可知，该阶段生成BaSO4为0.005mol，生成Al（OH）3为0.01mol．故C的沉淀为Fe（OH）3、BaSO4、Al（OH）3．
由C→D，加入15ml硫酸，硫酸的物质的量为0.015mol，由图可知沉淀量增加0.06mol-0.055mol=0.005mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的13倍，沉淀量达最大值，不可能单独发生Ba2++SO42-=BaSO4↓（沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量）或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓（沉淀的物质的量是硫酸的2倍）或二者都发生；故该阶段发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．说明C点AlO2-完全反应，D点的溶液含有Al3+、Fe3+．Ba2+沉淀完全．溶液为Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3．
D→E发生反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，E点完全溶解，溶液为Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3．
由C→E共消耗30mLH2SO4，而0.01molFe（OH）3消耗15mLH2SO4，可知Al（OH）3消耗15mLH2SO4，判定n[Al（OH）3]=n[Fe（OH）3]=0.01mol，可知原混合固体中n（AlCl3）=0.01mol．
A、由上述分析可知，硫酸只与氢氧化钡反应，反应离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B、由上述分析可知，D点的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液为Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，故B正确；
C、由上述分析可知，C的沉淀为Fe（OH）3、BaSO4、Al（OH）3，故C错误；
D、由上述分析可知，原混合固体中n（FeSO4）=0.01mol，n（AlCl3）=0.01mol，故D正确．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/ob212wioz1i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋ ＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/fmrevzb0fka.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋OH－=CO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/y2vnzhqtfq2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+H2O
参考答案：D
本题解析：D的正确反应离子方程式为：NH4++HCO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/fmrevzb0fka.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋2OH－=CO
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/y2vnzhqtfq2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+H2O+NH3·H2O
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ）
A．向Mg（OH）2的悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑
C．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
D．硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O
参考答案：A．向Mg（OH）2的悬浊液中滴加FeCl3溶液的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故A正确；
B．H218O中投入Na2O2固体的离子反应为2H218O+2Na2O2═4Na18OH+O2↑，故B错误；
C．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④碳酸钠水CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
⑤向氢氧化钡中滴加硫酸：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4+H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
⑧氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-．
A．①②⑤⑨
B．②③⑨
C．④⑤⑥⑦
D．②③⑧⑨
参考答案：①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故①错误；
②将金属钠加入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，遵循电荷守恒、电子守恒、质量守恒定律，故②正确；
③石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故③正确；
④碳酸钠水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故④错误；
⑤向氢氧化钡中滴加硫酸的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故⑤错误；
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故⑥错误；
⑦氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故⑦错误；
⑧氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl?-+HClO，故⑧错误；
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸的离子反应为CO32-+H+=HCO3-，故⑨正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单