1、选择题 升高温度，下列数据不一定增大的是( )
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数KW
2、填空题 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运?用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
____C?+?____K2Cr2O7?+?____→?____CO2↑+?____K2SO4?+?____Cr2(SO4)3?+?____H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+?2H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 36px; HEIGHT: 13px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3nwh3wrgjn4.png\">CH3OH(g)?△H1＝－116?kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是?_______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离?
B．降低反应温度?
C．增大体系压强?
D．使用高效催化剂?
②已知：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 159px; HEIGHT: 38px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/suynnnom1jn.png\">?△H2＝－283?kJ·mol-1?
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 161px; HEIGHT: 37px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vfqrz4nihu2.png\">?△H3＝－242?kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 211px; HEIGHT: 167px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/421oaverykp.png\">
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________________；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+?2H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 36px; HEIGHT: 15px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tnczayoebil.png\">CH3OH(g)?的平衡常数K?=__________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L?，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。
3、选择题 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A(g)＋xB(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3uxgs2024e2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g) ΔH＝a kJ·mol－1
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：
容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
容积
| 0.5 L
| 0.5 L
| 1.0 L
|
温度/℃
| T1
| T2
| T2
|
反应物
起始量
| 1.5 mol A
0.5 mol B
| 1.5 mol A
0.5 mol B
| 6.0 mol A
2.0 mol B
|
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wtd0lacy2qn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列说法不正确的是
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.10 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，则反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
D．T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时C的体积分数大于25%
4、选择题 某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关 系图，t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fpunt02kx0o.gif\">
[? ]
A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1
B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02 mol
D．该化学反应的表达式为：3A(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2pobb2mk2mk.gif\">B(g)+2C(g)
5、简答题 （16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1所示：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/waxwyotd3qg.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/30g2tucuqbs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为： 。
②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为： 、 。
③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图31-3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2lcc2x35xfm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2(g)+H2O(l)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zerowle2nih.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2SO3(l)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zerowle2nih.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H+(aq)+HSO3—(aq) I
HSO3—(aq)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zerowle2nih.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H+(aq)+SO32—(aq) II
Ca(OH)2(s)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zerowle2nih.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ca2+(aq)+2OH—(aq) III
Ca2+(aq)+SO32—(aq)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zerowle2nih.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaSO3(s) IV
④步骤II的平衡常数K的表达式为 。
⑤该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。（写出计算过程，保留2位有效数字）
