时间:2017-03-05 16:00:49
1、选择题 一些烷烃的燃烧热如下表：
| 化合物 | 燃烧热/kJ?mol-1 | 化合物 | 燃烧热/kJ?mol-1 甲烷 891.0 正丁烷 2?878.0 乙烷 1?560.8 异丁烷 2?869.6 丙烷 2?221.5 2-甲基丁烷 3?531.3 |
参考答案：A、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故A错误；
B、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B正确；
C、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故C错误；
D、相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（?）
A．1010：1
B．5×109：1
C．108：1
D．1：1
参考答案：C
本题解析：液的pH=11，则溶液中氢离子的浓度就是10－11mol/L。氢离子全部是水电离出的，所以由水电离出的OH－浓度也是10－11mol/L。因此由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为10－11︰10－3＝108：1 答案选C。
本题难度：简单
3、选择题 下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是
[? ]
A．H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184KJ·mol-1
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－802．3J·mol-1
C．CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－293KJ·mol-1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571．6KJ·mol-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 Ⅰ．已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?△H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)?△H="+" 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式?。
Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：
（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）??3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为??。
（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是?。（填选项字母）
A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞? C（H+）＞? C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞? C（OH-）＞? C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）?
D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）?
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如图所示。电源正极为?（填A或B），阴极反应式为?。
参考答案：Ⅰ．CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)?△H=-725.8kJ/mol?（2分）
Ⅱ．（1）＞? HPO4 2- +? H+=?H2PO4 -?（每空2分，共4分）
（2）AD（2分）
（3）? PO43－?+? H2O 
?HPO4 2- +? OH-?（1分）
起始浓度（mol·L–1）： 0.1?0?0
变化浓度（mol·L–1）： 0.01? 0.01? 0.01?
平衡浓度（mol·L–1）： 0.09? 0.01? 0.01? (1分)
Kh?=C (HPO4 2-)× C（OH-）/? C( PO43－ )=0.01 × 0.01 / 0.09 = 1.1 × 10 -3 mol·L–1
Ⅲ．?A? 2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2↑?（每空2分，共4分）
本题解析：Ⅰ．根据已知方程式和盖斯定律，甲醇燃烧的化学方程式为可由（①—②×4）÷2而得，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)?△H=-725.8kJ/mol。
Ⅱ．（1）Na3PO4溶液中，PO43－ 发生水解，因此c（Na＋）／c（PO43－）>3，从磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线图可以看出，在pH从10降低到5的过程中，主要是HPO4 2- 的含量在逐渐减小为0，而H2PO4 – 的含量在逐渐增大，因此发生的主要反应的离子方程式为HPO4 2- +? H+=?H2PO4 - 。
（2）从图中可以看出，H2PO4 – 离子在酸性条件下才能大量存在，因此说明H2PO4 – 的电离大于水解，因此NaH2PO4溶液中有C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ），又水电离出的一部分H+ ，因此离子浓度大小顺序有C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞? C（H+）＞? C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ），因此A正确；由于H2PO4 – 发生水解和电离后，溶液中含P的微粒有H2PO4－、HPO42－ 、PO43－、H3PO4?4种，因此电荷守恒式C错误；物料守恒式D正确。故选AD。
（3）根据溶液水解后的PH=12，可以计算水解产生的c(OH-）=0.01mol/L?，列成三段式有：
PO43－?+? H2O ?HPO4 2- +? OH-?
起始浓度（mol·L–1）： 0.1?0?0
变化浓度（mol·L–1）： 0.01? 0.01? 0.01?
平衡浓度（mol·L–1）： 0.09? 0.01? 0.01?
Kh?=C (HPO4 2-)× C（OH-）/? C( PO43－ )=?0.01 × 0.01 / 0.09 = 1.1 × 10 -3 mol·L–1
Ⅲ．从原理示意图中可以看出，该装置是一个电解池装置，要降解的硝酸盐变成了N2，因此在图中的右侧发生了还原反应，该极为阴极，电源的A极则是正极。阴极反应的方程式为：2NO3-+10e-+12H+=6H2O +N2↑。
本题难度：困难
5、选择题 用
溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需
溶液体积最大的是?（?）
A．盐酸
B．硫酸
C．高氯酸
D．醋酸
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般