高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

参考答案：C

本题解析：A．点①所示溶液中pH=7，则：c(H＋)＝c(OH－)；根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－).盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此微粒关系是c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)。错误。B．点②所示溶液中，由于发生反应：CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl.由于二者是以2:1物质的量关系混合的，所以反应后的溶液为CH3COONa、CH3COOH、NaCl按照1:1:1的物质的量关系混合。由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用，所以c(CH3COO－) ＞c(CH3COOH)， c(CH3COO－) ＞ c(Cl－)；根据物料守恒可得c(Na＋) ＞c(CH3COO－)。因此微粒的关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)。错误。C．点③所示溶液中恰好发生反应CH3COONa+HCl= CH3COOH+NaCl。得到的溶液为CH3COOH和NaCl的混合溶液。由于CH3COOH要发生电离作用，所以c(Na＋)＞c(CH3COOH)；在溶液中除了醋酸电离产生H+外，还存在水的电离平衡，因此c(H＋)＞c(CH3COO－)；但是醋酸是弱酸，电离程度是微弱的，因此c(CH3COOH)＞c(H＋)。故微粒关系为： c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)。正确。D．根据物料守恒可得： c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。因此比可能出现c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。错误。

本题难度：一般

2、选择题下列对溶液叙述正确的是（　　）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m＜n
C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12
D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH＞7的情况，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

参考答案：A．冰醋酸是分子晶体，向冰醋酸中加水，促进冰醋酸电离，氢离子浓度逐渐增大，增大到一定程度时，再向溶液中加水稀释，溶液中离子浓度反而减小，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中促进一水合氨电离，但不能完全电离，所以物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的pH相等，氢氧化钠溶液中加入的水体积大于氨水，则m＞n，故B错误；
C．混合溶液中c（OH-）=0.02mol/L×0.005L×2-0.02mol/L×0.005L×10.01L=0.01mol/L，则c（H+）=10-1410-2mol/L=10-12 mol/L，所以pH=12，故C正确；
D．氢氧化钠和醋酸溶液混合，如果pH＞7时，溶液中的溶质为醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠，溶液中c（Na+）＞c（OH-），但不可能出现c（OH-）＞c（Na+），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n
C．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

参考答案：A

本题解析：醋酸是弱电解质，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的。选项A不正确，开始时，氢离子浓度相等，反应速率相等；在稀释过程中，醋酸的电离是促进的，所以要使稀释后两溶液的pH仍然相同，则醋酸加的水要多，B正确；醋酸的浓度大，在体积相等的条件下，醋酸产生的氢气多，同样消耗的氢氧化钠也是多，C、D正确，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-?+ H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是?