时间:2017-03-05 15:54:33
1、选择题 HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
参考答案：B
本题解析：：HgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物，而不是离子化合物；水溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下微弱电离，属弱电解质，因此答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生严谨的逻辑思维能力和创新思维能力，也有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。
本题难度：简单
2、填空题 （Ⅰ）（9分）
现有下列物质： ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜?⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；
（Ⅱ）现有下列电解质溶液:①
?②
?③
?④
?⑤
?（已知酸性
。）
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)?。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)?>?>?。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式?。
参考答案：（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空1分）
（Ⅱ）(1)②④⑤?(2)①>③>②（每空2分）
↑
本题解析：本题考查电解质、强弱电解质概念，可以从物质分类的角度来看，强电解质为活泼金属氧化物、强酸、强碱和大多数盐，弱电解质为弱酸、弱碱和水，非电解质非金属氧化物、大多数非金属氧化物。电解质在熔融或水溶液中电离出阴阳离子，能够导电。
本题难度：一般
3、填空题 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是??。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH?1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：?。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是?
?。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：??。
参考答案：⑴ 100mL容量瓶（2分）
⑵ ＞（1分）?
取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH（2分）
⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
⑷ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质?（2分，其他合理答案均可给分）
本题解析：（1）配制的溶液体积为100ml，所以使用100ml容量瓶。
（2）若HA是弱电质，则发生不完全电离，0.1 mol?L?1的HA电离出的H+的浓度小于0.1mol?L?1，pH>1；pH试纸的使用方法回答要点要全面。
（3）配制的两种酸pH相同，加水稀释弱电解质的电离平衡向右移动，弱电解质的H+浓度更大，装HA溶液的试管中放出H2的速率快，可证明HA为弱电解质。
（4）利用盐类的水解，测量NaA溶液的酸碱性可证明HA为弱电解质。
本题难度：一般
4、选择题 H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3)
B．c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3)
C．c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-)
D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)
参考答案：A
本题解析：NaHSO3溶液呈酸性，表明HSO3－的电离程度大于水解程度，但是电离和水解都比较微弱，所以A对；B项结合物料守恒，应该为c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)；C项应为c(Na+)>c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-);结合电荷守恒可知D项错误，应为c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) +2 c(SO32-).
考点：离子浓度大小的比较。
本题难度：一般
5、填空题 25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）=1.0×10-3mol/L（水的电离可忽略），
（1）求该温度下CH3COOH的电离度；
（2）求CH3COOH的电离常数?（只列出计算式，不用计算结果）
参考答案：（1）由CH3COOH?CH3COO-+H+知，c（H+）等于已经电离的c（CH3COOH），所以已经电离的醋酸浓度是1.0×10-3mol/L，
所以α=已电离的醋酸分子醋酸分子总数×100%=1×10-3mol/L0.1mol/L×100%=1%；
答：该温度下CH3COOH的电离度为1%；
（2）由CH3COOH?CH3COO-+H+知，c（H+）=c（CH3COO-）=已经电离的c（CH3COOH），溶液中未电离的醋酸浓度为（0.1-0.001）mol/L，Ka=C(H+)．C(CH3COO-)C(CH3COOH)，
答：CH3COOH的电离常数Ka为C(H+)．C(CH3COO-)C(CH3COOH)．
本题解析：
本题难度：一般