时间:2017-03-05 15:49:38
1、选择题 下列说法中正确的是（?）
A．标准状况下，22．4L水中所含的分子数约为6．02×1023个
B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6．02×1023个
D．从1 L 0．5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0．45mol/L
2、选择题 下列说法正确的是 （ ）
A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1
C．500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D．500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中阴阳离子总数为0.4NA
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D．1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA
4、填空题 （12分）氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是 (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)： 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
5、选择题 若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Vx分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/(NAVx)，③ m＝M/NA，④Vx＝V/NA，其中?
A．①②是正确的
B．①③是正确的
C．①③④是正确的
D．①②③④都正确