1、选择题 一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（ ）
A．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0. ">
时间:2017-03-05 15:45:21
1、选择题 一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（ ）
A．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol?（L?min）-1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
参考答案：A．5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×12=amol，故v（X）=amol2L5min=0.1amol/（L?min），故A错误；
B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；
C．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；
D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 利用天然气合成氨的工艺流程示意图如图1所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/l3t2z12aysq.png\">
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是______．
（2）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是______（多选扣分）．
（a）相似相溶原理?（b）勒沙特列原理?（c）酸碱中和原理
（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______（写出CO2的一种重要用途）．
（4）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在图2中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）．
（5）在一定温度和压强的密闭合成反应器中，H2和N2混合气体平均相对分子质量为8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：______．
参考答案：（1）硫化氢是酸性气体，可以和碱氢氧化铁发生中和反应：3H2S+2Fe（OH）3→Fe2S3+6H2O，
故答案为：3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O；
?（2）K2CO3（aq）和CO2反应生成碳酸氢钾，增大压强，化学平衡向右进行，符合化学平衡移动原理，故答案为：b；
（3）二氧化碳可以和氢氧化钠反应生碳酸钠，固体二氧化碳干冰易升华可以做制冷剂，故答案为：生产纯碱（或作制冷剂等）；
（4）上述流程图第三处循环使用的物质是氮气和氢气，即600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/p1hqyz5zndc.png\">
，故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/p1hqyz5zndc.png\">
；
（5）设充入气体总量为1mol，氮气为x，则氢气为（1-x）．
则有：28x+2（1-x）=8.5解得：N2：x=0.25mol?H2：1mol-0.25mol=0.75mol
又设平衡时N2转化y，则：
?N2 +3H2?2NH3
起始?0.25mol? ?0.75mol? ?0
变化?y? ?3y? ?2y
平衡?（0.25-y）mol?（0.75-3y）mol?2ymol
则有：28×(0.25-y)mol+2×(0.75-3y)mol+17×2ymol(0.25-y)mol+(0.75-3y)mol+2ymol=10
解得：y=0.075mol
则氢气的转化率为：3×0.075mol0.75mol×100%=30.0%．
答：此时H2的转化率为30%．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 36px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4ikws33fvlr.png\">Z(g)＋W(s) ΔH>0 一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是
[? ]
A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 14px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nqdugceqxyj.png\">2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是
[? ]
A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
B、在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011
C、达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%
D、若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是________________
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）;ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_______（填“增大”、“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/f4nehwghc0i.gif\">
则500 s内N2O5的分解速率为_________
③在T3温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2______T1
（3）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_________区生成，其电极反应式为
_______________600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ammrnjfqal2.gif\">
参考答案：（1）“略”
（2）①不变；②0.00296 mol·L-1·s-1；③“＜”或“小于”
（3）阴极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
本题解析：
本题难度：一般