时间:2017-03-05 15:45:02
1、选择题 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
下列说法正确的是(? )
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋
D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应
参考答案：D
本题解析：A项CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，错误；B项CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价，S为-2价，只有S元素的化合价只有降低，氧化产物是S，还原产物是Fe2＋，所以B、C均错误；D项CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S中1mol CuFeS2参与反应，转移4mol电子，则转移1 mol e－时，CuFeS2为0.25mol，质量是46g，故D正确。
点评：本题涉及的反应比较复杂，主要是CuFeS2中物质化合价的分析是难点，本题属于较难题。
本题难度：一般
3、选择题 氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是
A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应
C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
参考答案：A
本题解析：A、Al是活泼的金属，最外层电子数是3个，在反应中失去3个电子，则1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA，A正确；B、原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应，B不正确；C、离子方程式应该是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C不正确；D、Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因生成BaSO3而不能大量共存，该反应不是氧化还原反应，D不正确，答案选A。
本题难度：简单
4、填空题 配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题。
（1）P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑，该反应中氧化产物是_____________________。
（2）Fe+H2SO4（浓）
Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O，此反应中，被氧化的元素名称是________，所得还原产物名称为________。
参考答案：（1）H3PO4?（2）铁?二氧化硫
本题解析：（1）配平为：3P4+20HNO3+8H2O====12H3PO4+20NO↑，氧化产物是 H3PO4
（2）2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,此反应中，被氧化的元素名称是铁元素，所得还原产物名称为二氧化硫。
本题难度：简单
5、选择题 金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．O2只做氧化剂
D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
参考答案：D
本题解析：A正确，氧化产物由还原剂生成，还原产物由氧化剂生成；B正确，CuFeS2在反应的过程中既有元素化合价升高又有元素化合价降低，所以既是氧化剂又是还原剂；
C正确，氧气在反应中元素化合价只降低；D错，若有1mol O2参加反应，则反应中电子转移数大于4mol；
本题难度：一般