1、选择题 一定条件下反应2AB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/201606070 ">
时间:2017-03-05 15:40:26
1、选择题 一定条件下反应2AB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cmpumtsnp1x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中气体的密度不随时间变化
C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
参考答案：D
本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的。A中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明。任何可逆反应中反应物和生成物必然同时存在，C不能说明，因此答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
本题难度：简单
2、选择题 下列有关说法正确的是
A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sbdl1adpuco.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的值减小
C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
参考答案：AD
本题解析：A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能隔离钢板与空气接触，因此能有效防止船体在海水中被腐蚀，A正确；B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释促进氨水的电离，铵根的物质的量增加，所以溶液中600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sbdl1adpuco.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的值增大，B错误；C．醋酸是弱电解质，用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积小，C错误；D．由于反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)的熵变是减小，则根据△G＝△H—T·△S可知在室温下可自发进行，这说明该反应的△H＜0，D正确，答案选AD。
考点：考查金属的腐蚀与防护、弱电解质的电离平衡以及反应自发性应用
本题难度：一般
3、选择题 在298K，下列反应中△H－T△S与△H最接近的是（?）
A．CCl4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4HCl（g）
B．CaO（s）＋CO2（g）＝CaCO3（s）
C．Cu2＋（aq）＋Zn（s）＝Cu（s）＋Zn2＋（aq）
D．Na（s）＋H＋（aq）＋H2O（l）＝Na＋（aq）＋H2（g）＋OH－（aq）
参考答案：C
本题解析：要使△H－T△S与△H最接近，则△S的值应比较小，使T△S的值也比较小，这样△H－T△S与△H最接近。A、B、D选项都是气体的物质的量增加的，即熵值增加的；而C选项中物质的量及物质的状态变化不大，所以，△S值比较小，使△H－T△S与△H最接近。
本题难度：简单
4、简答题 实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
（1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol?L-1KI溶液?②0.1mol?L-1?FeCl3溶液?③FeCl2溶液?④盐酸⑤KSCN溶液?⑥CCl4
实验步骤：
①取5mL?0.1mol?L-1?KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；
②充分反应后，将溶液分成两份；
③取其中一份，滴加CCl4，充分振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是______．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/q4qdnxg30hr.png\">
参考答案：（1）④可以用KSCN溶液（即⑤），来检验三价铁是否剩余，若果溶液显红色，说明三价铁剩余，KI溶液和FeCl3溶液反应不彻底，反之则进行彻底，故答案为：KSCN溶液（即⑤）；溶液显红色；溶液中还有Fe3+
（2）①可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，故答案为：产生气泡的快慢；排除因阴离子的不同可能带来的影响；
②均以生成40mL气体为准时，产生等量的气体用的时间越短，则反应速率越快，所以实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需的时间，故答案为：收集40mL气体所需的时间．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A．反应物的多少
B．反应进行的方向
C．反应进行的限度
D．反应的快慢
参考答案：A
本题解析：反应进行的限度、反应的快慢和反应进行的方向是我们讨论化学反应原理的三个方面，而与反应物的多少是无关系的，答案选A。
考点：考查化学反应原理的有关正误判断和应用
点评：本题是常识性知识的考查，学生只需要记住即可。本题有利于培养学生的逻辑推理能力，有利于调动学生的学习积极性。
本题难度：简单