时间:2017-03-05 15:39:28
1、选择题 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是?
[? ]
A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族
B．H3AsO4的酸性大于H3PO4
C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族
D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列各组元素性质递变情况错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.N、O、F、Ne电子层数依次增多
C.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
D.O、S、Se氧化性依次减弱
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 根据元素周期表1-l8号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素对应的单质与氧气反应生成的化合物可能为____ （填化学式）。
（2）属于稀有气体的是________（填元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是____。
参考答案：
（1）5?；Na2O、Na2O2?
（2）He、Ne、Ar?
（3）?H、C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
[? ]
①C2H6分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R >M
③F2、Cl2、Br2、I2的熔点随相对分子质量增大而升高
④由于非金属性Cl>Br >I，所以酸性HCl>HBr> HI
⑤标准状况下，100 g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
A．②④⑥⑦
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO2 b．Na2SO3 c．KMnO4．
参考答案：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半径大于Al，O原子核外电子层数最少，原子半径最小，则有原子半径：Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或Na2O2，都为离子化合物，电子式分别为：
，
故答案为：
?
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2催化作用下生成O2，
故答案为：a．
本题解析：
本题难度：一般