1、选择题 已知常温下0.1mol/L弱酸HA的电离度为1.0%，则常温下该弱酸HA溶液中水的离子积为
[? ]
A.1×10-26
B.1×10-22
C.1×10-14
D.1×10-11
时间:2017-03-05 15:39:08
1、选择题 已知常温下0.1mol/L弱酸HA的电离度为1.0%，则常温下该弱酸HA溶液中水的离子积为
[? ]
A.1×10-26
B.1×10-22
C.1×10-14
D.1×10-11
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．在某温度下，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为5×10-8mol/L
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等
C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其C（H+）与c（OH-）的乘积都等于1×10-14
D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH-）浓度相等
3、选择题 25℃时，水的电离达到平衡：H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/iy4tqse4iuy.gif\">H++OH-；ΔH＞0 ，下列叙述正确的是
[? ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，C(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
4、填空题 某温度下，纯水中c（H+）=3.0×10-7?mol/L，则此时c?（OH-）=______；温度不变，向水中滴入盐酸使c（H+）=3.0mol/L，则溶液中c?（OH-）=______．
5、选择题 下列说法中不正确的是（ ）
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）＞c（H+）
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：1
D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解