1、填空题  （12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/(mg?L－1)	成分	含量/(mg?L－1)
Cl－	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3－	142
SO42－	2560	Br－	64
Mg2+	1272	?	?

（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/fqwbazz4hh0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①阳极主要电极反应式是?。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有?和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是?。
③淡水的出口为?（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/upkusx5kale.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是?，吸收塔中发生反应的离
子方程式是?。用平衡移动原理解释通空气的目的是?。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是?、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为?L（忽略Cl2溶解）。

参考答案：（12分）
（1）①（1分）2Cl—-2e—=Cl2↑
②（1分）Mg(OH)2?（2分）Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
③（1分）b
（2）①（1分）对溴元素进行富集?（2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—
（1分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/2f2ld2wptua.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Br2(aq)或
Br2+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/duflvx5vhhm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HBr+HBrO平衡向左移动
②（1分）加热浓缩、冷却结晶
③（2分）182

本题解析：（1）在阳极放电的离子为阴离子，且阴离子的放电能力由强到弱的顺序为：S2-＞I-＞Br-＞CL-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-，所以该阳极的电极反应式为CL-放电。
在阴极放电的离子为阳离子，且阳离子的放电能力由强到的顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞AL3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+；所以该阴极的电极反应式为H+（水）放电，破坏了水的电离平衡，使阴极附近OH-浓度增大；
（2）在滤液中通入CL2是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应，其反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—；再通入CL2将Br-氧化为Br2，两次Br－→Br2转化的目的是对溴元素进行富集；

本题难度：一般

2、选择题  下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（　　）
A．①②
B．①③
C．①④
D．②③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是?（填序号）。
A．蒸馏法；
B．电渗析法；
C．冷结法；
D．离子交换法；E．反渗透法