1、选择题  下列各种物质的用途中，利用了物质的氧化性的是
A.用食盐腌渍食物
B.用盐酸除去铁钉表面的铁锈
C.用肥皂洗去手上的油污
D.用漂白粉对游泳池水进行杀菌消毒

2、选择题  在250C、101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)  +  2H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol

3、填空题  (14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表

元素	相关信息
X	具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多
Y	短周期主族元素中原子半径最大
Z	位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十4
W	富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹

（1）Z元素基态原子的核外电子排布式为              ，其未成对的电子数目为              。
（2）Y位于元素周期表中第     周期，第    族，四种元素的电负性由大到水的顺序是      (写元素符号)。
（3）氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是            ，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的
是                    (均用元素符号表示)。
（4）已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质，从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，试写出相应的热化学方程式：               。

4、选择题  下列变化过程，属于放热过程的是
①液态水变成水蒸气；      ②酸碱中和反应；       ③浓H2SO4稀释；
④固体氢氧化钠溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃烧；     ⑥弱酸电离；
⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2?8H2O混合搅拌．
A．①③⑤
B．①⑥⑦
C．②④⑦
D．②③④⑤

5、选择题  将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （  ）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl

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