时间:2017-03-05 15:33:45
1、选择题 取100mL?0.3mol/L和300mL?0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A.0.21mol/L
B.0.42mol/L
C.0.56mol/L
D.0.24mol/L
参考答案：B
本题解析：分析：先利用n=cV来计算每份硫酸溶液中硫酸的物质的量，从而计算出H+的物质的量，再利用混合后溶液的体积及c=
来计算H+的物质的量浓度．
解答：100mL0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
300mL0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol，
则混合后硫酸的物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，
H+的物质的量为0.105mol×2=0.21mol，
则该混合溶液中H+的物质的量浓度为
=0.42mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、溶液的体积、浓度之间的关系及硫酸与氢离子的关系即可解答，难度不大．
本题难度：简单
2、填空题 实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量?B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目?D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是______
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线______；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶______；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______；
D．溶解后没有冷却便进行定容______．
（3）①取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为______，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL?FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL?FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别______．
参考答案：（1）①设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶质的物质的量为1000mL×1.19g?cm?-3×36.5%36.5mol/L=11.9mol，
所以溶质的物质的量浓度为11.9mol1L=11.9mol/L，故答案为：11.9；
②A、n=CV，所以与溶液体积有关，故A错误；
B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确．
C、N=nNA=CVNA，所以与溶液体积有关，故C错误；
D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确，
故选：BD；
（2）①因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.08mol?L-1=0.04mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.04mol×286g/mol=11.4g，故答案为：11.4；
②由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=11g-0.4g=10.6g．故答案为：10.6；
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故答案为：B；
④A．加水时越过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏小，故答案为：偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容，溶液冷却下来会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（3）①Fe2O3粉末加入适量盐酸，发生的反应：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，离子方程式为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O；
②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，可观察到有红褐色沉淀Fe（OH）3生成，故答案为：Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓；
③向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；?
④因胶体具有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，故答案为：乙；溶液和胶体．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中的氯离子浓度与50mL?1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150mL 3mol?L-1的KClO3
B．75mL 2mol?L-1的NH4Cl
C．350mL 3mol?L-1的NaCl
D．150mL 0.5mol?L-1的CaCl2
参考答案：1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L．
A、KClO3溶液不存在氯离子，故A错误；
B、2mol?L-1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L，故B错误；
C、3mol?L-1的NaCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，故C正确；
D、0.5mol?L-1的CaCl2溶液中氯离子浓度为1mol/L，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/L
C．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
D．该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/L
参考答案：由标签可知，该硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/mL，
故该硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将15mL 2mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0．75mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
[? ]
A．1
B．2
C．3
D．4
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单