时间:2017-03-05 15:33:45
1、选择题 某10%?NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%?NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol/L
B．12.5mol/L
C．7mol/L
D．7.5mol/L
参考答案：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则有x×10%=（x-100g）×20%，
解得x=200g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为100g×20%40g/mol=0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L=6.25mol/L，
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/L
C．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
D．该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/L
参考答案：由标签可知，该硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/mL，
故该硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____________。
A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_________ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填序号 A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面____________
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水____________
参考答案：（1）11.9
（2）BD
（3）16.8；B；B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 向质量分数为2a％，体积为10mL，物质的量浓度为c1?mol/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数为a％，此时物质的量浓度为c2?mol/L，则下列关系正确的是
[? ]
A．V?>?10mL?2c2 ＝c1?
B．V < 10mL? 2c2 > c1?
C．V?>?10mL?2c2 < c1?
D．V?>?10mL?2c2 > c1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：______．
（2 91ExAM.org）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入的溶液为（填物质的化学式）：______、______、______、______．
参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都沉淀了，再进行过滤，为使离子沉淀完全，最后加入盐酸将氢氧化钠和碳酸钠除掉，需要加入的试剂都必须是过量；
故答案为：BaCl2；NaOH；Na2CO3；HCl；
本题解析：
本题难度：一般