时间:2017-03-05 15:32:46
1、实验题 某化学小组用环己醇制备环己烯
制得的环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
（1）为制备环己烯精品：
①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在?层(填上或下)，分液后用??(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液? b．稀H2SO4? c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从
?口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是?。
③收集产品时，控制的温度应在?左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（?）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（2）在环己烯精品中滴加溴的CCl4溶液，发生反应的化学方程式?。
2、选择题 仅由右图装置（夹持和加热装置略去），难以完成的实验是（ ）
A．由乙酸制备乙酸乙酯
B．由碳制备饱和碳酸氢钠溶液
C．证明氯的非金属性比硫强
D．证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
3、实验题 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2-的离子方程式为_____________________。
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
（1）实验室用18．4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4．8mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_______________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________（至少一条）。
（3）加入H2O2的作用是________________。
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的的杂质离子是______________（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为
0．10 mol·L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
①___________②__________ ③过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu）
4、选择题 配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是
A．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
5、实验题 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2?+?2NaOH===?NaNO3?+?NaNO2?+?H2O 任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。 
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是______________?。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______________。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③_______________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_____________。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：______________。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图所示），重新组装，进行实验。 
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）_______________。 ?
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为______________。?