时间:2017-03-05 15:32:26
1、选择题 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
C．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
D．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
参考答案：A、非金属性F＞Cl＞Br＞I，则单质的氧化性为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故A正确；
B、金属性Ca＞Na＞Mg，但Ca（OH）2微溶，则最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B错误；
C、非金属性F＞O＞S，则气态氢化物稳定性为HF＞H2O＞H2S，故C错误；
D、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)．若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是
A.V(A)∶V(B)的值
B.V(A)或V(B)的值
C.A(或B)的物质的量
D.盐酸或硫酸的物质的量浓度
参考答案：A
本题解析：题目涉及了一定的知识面，包括元素周期表、金属与酸的反应、物质的量以及化合价等，均为学生较熟悉的知识．在元素周期表中，短周期元素的金属单质都处于金属活动顺序表内氢以前，因而它们与盐酸、稀硫酸都可以发生置换反应．由于所用的酸都是过量的，因此用什么酸以及所用的酸的浓度是多少无关紧要，这样就首先排除了选项D．从金属单质与过量酸进行置换反应的化学方程式中可以看出，当金属的物质的量相同时，而金属元素的化合价不同，生成的氢气体积也不同．这种判断是解决本题的重要关键．由上述判断可知，只要知道了V(A)与V(B)之比，就可以知道两种金属元素的化合价．这是因为，若m、n分别是A、B的化合价，下式可以成立：m/n＝V(A)/V(B)，由于A、B两元素的化合价只可能是+1、+2或+3，知道了他们化合价之比，也就可确定出它们的化合价．
本题难度：一般
3、填空题 某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
（1）写出该元素原子核外电子排布式_________________
（2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。_____________________
参考答案：
（1）1s22s22p63s23p63d14s2
（2）d区、第四周期IIIB族、金属、+3
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）
A．CsF
B．NaF
C．LiI
D．KCl
参考答案：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子半径最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI，故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（ ）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
参考答案：A、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素（惰性气体元素除外）故A错误；
B、同周期自左而右，非金属性增强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B错误；
C、氟元素没有正化合价，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故C错误；
D、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单