时间:2017-03-05 15:30:28
1、简答题 下表是元素周期表的一部分．
| 族 周期 | II?A | IV?A | VII?A 1 ① | 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （11） | |||||||||
参考答案：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ca，（11）是Br．
（1）在周期表中，从左到右的电子能力逐渐增强，从上到下得电子能力逐渐减弱，得电子能力最强的是F，原子半径最小的是H，所以HF是最稳定的氢化物，故答案为：HF；H；
（2）原子的核外M层电子数是C元素最外层电子数的1/2即核外电子排布分别是2、8、2，应为Mg，原子结构示意图为：
，故答案为：Mg；
；
（3）氮元素被称为“生命元素”，氮气中含有氮氮三键，电子式为：
，在工业生可以用氮气和氢气来合成氨，即?N2+3H2高温高压
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 以下反应可以类推的是
①由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl类推
2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
②由Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O类推
Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O
③由NH4Cl 
?NH3 + HCl类推NH4NO3 ?NH3 + HNO3
④由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2HClO类推
2C6H5ONa + CO2 + H2O ＝Na2CO3↓ + 2C6H5OH
A．②和③
B．仅有③
C．仅有④
D．以上都错
参考答案：D
本题解析：①FeCl3与Na2S发生氧化还原反应，生成单质硫和氯化亚铁，不能类推；②氢氧化镁比碳酸镁更难溶，应生成氢氧化镁，不能类推；③NH4NO3受热分解发生氧化还原反应，产物复杂，不能类推；④苯酚的酸性大于碳酸氢根，应生成苯酚和碳酸氢钠，不能类推；选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N.能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
[? ]
A．②⑤?
B．①②③
C．①②③⑤?
D．全部
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
| ? | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 分别向2 mL 0．1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 | 酸性： CH3COOH > H2CO3> H3BO3 |
| B | 向2 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 | 溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
| C | 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
| D | 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入 1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 | H2SO4浓度增大，反应速率加快 |
参考答案：A
本题解析：强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，故A正确；B．向2mL 0．1mol·L－1 NaOH溶液中滴加3滴0．1mol·L－1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，发生沉淀的转化，证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度，故B正确；钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误；浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误，故选AB。
本题难度：一般
5、选择题 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．X+2
B．X+4
C．X+8
D．X+18
参考答案：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般