1、选择题  （10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
V	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：?
A．Q和R　　　　B．S和T?　C．T和V?　D．R和V
（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：
A．R　　　　B．S?　　　　C．T?　　　　　D．V
（3）S元素最可能是：?
A．s区元素?　　B．p区元素?　C．d区元素? D．稀有气体元素
（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：?
A．TCl　　B．TCl2? C．TCl3? D．TCl4
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：?
A．氢?　　B．氦?　　　C．碳?　　　　　D．铍

参考答案：
（1）D?（2）D?（3）A?（4）C?（5）B?每空2分共10分

本题解析：I1越小，原子越容易失去电子，该元素的金属性越强。一般地，同一周期元素的I1基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的I1从上到下一般趋于减小。
R、V在I2发生突越，R、V为第一主族元素；S在I3发生突越，S 为第二主族元素；T在I4发生突越，T为第三主族元素；Q电离能变化趋缓，很可能为稀有气体；
（1）R和V在I2发生突越，R、V为第一主族元素；
（2）可得周期表中位置关系：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kiikufpo1ot.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）S元素第二主族元素，s区元素；
（4）T元素为第三主族元素，显正三价；
（5）Q电离能变化趋缓，很可能为稀有气体；

本题难度：一般

2、实验题  （12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

实验方案（只要求填写选用试剂）	①	②
填试剂序号	填试剂序号
实验现象	一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	?
有关反应的离子方程式	?	?
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：

试剂：①镁条、②铝条、③氯600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5xd1vbxtaph.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

参考答案：共12分，各2分
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ujez0j1q2no.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1w50dvzwgsb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/g1inwe3okx4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。该原子的原子核内中子数为（?）
A．110
B．159
C．161
D．269

参考答案：B

本题解析：考查原子的组成及原子组成的表示方法。表示原子组成时在元素符号的左下角标明质子数，左上角注明质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的中子数为269－110＝159.答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强
B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子
C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
D．元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

参考答案：A

本题解析：A、P、S、Cl非金属性依次增强，其最高价含氧酸的酸性依次增强，正确；B、同位素质子数相同，中子数不同，错误；C、第二周期元素中氧元素物最高正价，氟元素没有正价，错误；D、过度元素位于副族和第Ⅷ族，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中错误的是
A．原子半径：Cl>S>O
B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。A不正确，原子半径应该为S＞Cl＞O。非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸酸性和氢化物的稳定性都越强。答案选A。

本题难度：一般