1、选择题 X、Y、Z、R分别代表4种元素。a、b、c、d分别是aXm+、bYn+、cZm-、dRn-离子的核电荷数，已知aXm+、bYn+、?cZm-、dRn-离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是（?）
A．a-c=\"2n\"
B ">
时间:2017-03-05 15:29:29
1、选择题 X、Y、Z、R分别代表4种元素。a、b、c、d分别是aXm+、bYn+、cZm-、dRn-离子的核电荷数，已知aXm+、bYn+、?cZm-、dRn-离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是（?）
A．a-c=\"2n\"
B．a-b=\"n-m\"
C．c-d=\"m+n\"
D．b-d=2n
参考答案：D
本题解析：原子aX(或bY）的核外电子数为a（或b），阳离子aXm+（或bYn+）是其原子aX(或bY）失去m个（或n个）电子生成的，其核外电子数为a-m(或b-n)。原子cZ（或dR)的核外电子数为c（或d)，阴离子cZm-（或dRn-）是其原子cZ(或dR）得到m个（或n个）电子生成的，其核外电子数为c+m(或d+n)。以上结论也可根据阴加阳减规律快速得出。
由于aXm+、bYn+、cZm-、dRn-离子具有相同的电子层结构，即它们的电子层数和对应电子层上的电子数都相等，故核外电子总数也相等。则a-m=b-n=c+m=d+n。
由“a-m=c+m”可以看出A不正确，由“a-m=b-n”可以看出B不正确，由“c+m=d+n”可以看出C不正确，由“b-n=d+n”可以看出D正确。
本题难度：简单
2、选择题 科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4
C．O4与O2互为同位素
D．O4与O2都具有氧化性
参考答案：C
本题解析：
A、中子不带电；B、中子的质量数近似等于1；C、不正确，应为同素异形体；D、正确。
本题难度：一般
3、填空题 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。
| 元素组 | 例外元素 | 其他元素所属类型编号 |
| ⑴S、N、Na、Mg | ? | ? |
| ⑵P、Sb、Sn、As | ? | ? |
| ⑶Rb、B、Te、Fe | ? | ? |
参考答案：N?③；（2分）? Sn?④；（2分）? Fe?①（2分）
本题解析：（1）S、Na、Mg位于元素周期表中的第三周期，只有N例外，位于第二周期，故答案为：N；③；
（2）Li、K、Cs位于元素周期表中的第ⅠA族，只有Ca例外，位于第ⅡA族，故答案为：Ca；④；
（3）Rb、B、I均位于元素周期表中的主族，只有Fe例外，位于过渡元素区，故答案为：Fe；①。
点评：本题考查分类，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，较简单，熟悉周期表的结构及元素在周期表中的位置即可解答。
本题难度：一般
4、选择题
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
C．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11
参考答案：D
本题解析：稳定性是物质的化学性质，而氢键只影响物质的物理性质，故A错；简单阴离子的电子层结构应与本周期的稀有气体原子相同，故B错；甲烷是空心正四面体，C—H与C—H键夹角为109°28 \"，而白磷是体心正四面体，P—P与P—P键夹角为60°，故C错；IIA族元素与IIIA族元素之间可能相隔七个副族和第VIII族（共10个纵行），故D正确。
本题难度：一般
5、填空题 A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号?；
（2）C的一价阴离子的结构示意图?；
B的原子的结构示意图?；
（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（?）。
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液?
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
参考答案：(1)Mg? (2)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/u0oec33bt24.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cur2bof32gf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?(3)BC
本题解析：A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6，说明A的原子序数是6的倍数，在第三周期元素中，6的倍数的元素有12号元素Mg、18号元素Ar。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，所以短周期内A只能是Mg，则B是Al；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C是第三周期元素Cl；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，说明D是第二周期元素C。
（1）A的元素符号Mg
（2）C的一价阴离子Cl-的结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/u0oec33bt24.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，B的原子的结构示意图
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cur2bof32gf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）A、镁、铝与冷水不反应，无法判断金属性的强弱，错误；B、与同浓度的盐酸反应，反应剧烈的金属性强，可以判断，正确；C、镁、铝与热水反应，比较反应分快慢及滴入酚酞的颜色变化，可以判断金属性的强弱，正确；D、金属不存在气态氢化物，错误，答案选BC。
本题难度：一般