时间:2017-03-05 15:29:09
1、选择题 下列事实一般不能用于判断失去电子能力强弱的是
A.金属间发生的置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易
参考答案：B
本题解析：元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强．金属活动性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活动性越强．两者基本一致(有少数例外)，中学阶段一般不加区分．所以A、C、D都可用于判断金属性强弱．而1 mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关．
本题难度：一般
2、选择题 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，发生反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O2
NaOH+H2↑+Cl2↑。
又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
正极：PbO2+4H++SO42- -2e-==bSO4+2H2O
负极：Pb+SO42- -2e-==bSO4
现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气0. 05mol，电池内H2SO4的消耗量至少是
[? ]
A.0. 025mol
B.0.05mol
C.0.10mol
D.0.20mol
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 水热法制备直径为1~100?nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+?+?2S2O32-?+?O2?+?aOH-== Y+?S4O62-?+?2H2O，下列说法中不正确的是
A.a＝4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D.S2O32-是还原剂
参考答案：C
本题解析：根据氢原子守恒可知，a＝4，A正确；在反应中S元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，2mol S2O32-失去2mol电子，作还原剂；1mol氧气得到4mol电子，所以根据电子的得失守恒和原子守恒可知，Fe2+的氧化产物是Fe(OH)3，氢氧化铁能形成胶体，因此选项C是错误的，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．1：3
B．4：3
C．2：1
D．3：1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是
[? ]
A．铝热剂就是单质Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原amol Fe2O3所需H2、A1、CO物质的量之比为3：2：3
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般