1、填空题 （1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：______
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______< ">
时间:2017-03-05 15:28:11
1、填空题 （1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：______
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______
（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a?b相连，a为负极；c?d相连，c为负极；a?c相连，c为正极；b?d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：______
（4）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：______
（5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式______．
参考答案：（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3?加热?.?Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为：Al2O3；
（3）若a．b相连时，a为溶解，则a为负极，活动性a＞b；c．d相连时c为负极，活动性c＞d；a．c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b．d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；则有活动性a＞c＞d＞b，
故答案为：a＞c＞d＞b；
（4）碳酸钠属于强电解质，溶于水后能完全电离：Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；
（5）三价铁离子的水解原理为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．室温下，向0.01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞
c(OH-)＝c(H+)
B．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)
＜c(CH3COOH)＋c(H+)
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（HF）+c（F-）=c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（F-）+c（OH-）
C．c（HSO3-）＞c（F-）＞c（OH-）
D．c（F-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关系式不正确的是（ ）
A．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）
B．1L0.3mol?L-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后：c（Cl-）＞c（NH4-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1
参考答案：A．醋酸为弱酸，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，
则c（H+）＞c（OH-），所以一定存在c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B．n（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，n（CO2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，
二者发生：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O，由于CO32-水解程度大于HCO3-，且CO32-水解生成HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），故B错误；
C.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在NH4+和NH3?H2O，溶液呈碱性，NH3?H2O电离程度大于水解程度NH4+，
则c（Cl-）＞c（NH4-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．根据物料守恒，c（Na2CO3）=0.1mol/L，而Na2CO3以CO32-、HCO3-、H2CO3等形成存在于溶液中，则c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 温度相同、浓度均为0．2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/wsgg33zvn5j.gif\">、⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是
[? ]
A．③①④②⑥⑤
B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤
D．⑤⑥②④①③
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般