时间:2017-03-05 15:26:26
1、选择题 将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量
浓度为
A．0.03mol/L
B．0.04mol/L
C．0.05mol/L
D．0.3 mol/L
参考答案：A
本题解析：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c
解得c=0.03mol/L。
考点：物质的量浓度的相关计算
本题难度：一般
2、选择题 标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法错误的是（ ）
A．气体A与气体B的密度之比为a：b
B．气体A与气体B的相对分子质量之比为a：b
C．相同质量的气体A与气体B的物质的量之比为a：b
D．相同体积的气体A与气体B的质量之比为a：b
参考答案：ag气体A与bg气体B的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=mn可知A与B的摩尔质量之比为a：b，
A．同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为a：b，故A正确；
B．相对分子质量之比等于摩尔质量之比为a：b，故B正确；
C．根据M=mn可知，相同质量的气体A与气体B的物质的量之比为1a：1b=b：a，故C错误；
D．相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比为a：b，故D正确；
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （10分）现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M? g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_?_ 。
参考答案：m/M ；2mNA/M?；22.4m/M； m/(m+1000) ；m/MV
本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据n＝m/M可知，该气体的物质的量为m/M mol。
（2）根据
可知，该气体所含原子总数为m/M ×2×NA＝2mNA/M。
（3）根据
可知，该气体在标准状况下的体积为m/M ×22.4L。
（4）溶剂的质量是1000g，溶质的质量是mg，所以溶液中溶质的质量分数为m/(m+1000)×100％。
（5）根据c＝n/V可知，溶液的浓度是m/MV。
本题难度：一般
4、选择题 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 ( )
A．89.6mL
B．112mL
C．168mL
D．224mL
参考答案：D
本题解析：本题可用如下方法：8H＋＋2NO3－＋3Cu=3Cu2＋＋4H20＋ 2NO↑
8mol 2mol 3mol 44.8L
0.1mol 0.02mol 0.96/64=0.015mol V
铜不足以铜的量求V， V=0.224L，选D。
本题难度：一般
5、实验题 （1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水
（2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_______ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有 （填序号）
A.浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容
B.定容时仰视刻度线
C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
（3）把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为 。
参考答案：（1） ①NaClO；②水；（2）13.6ml；20ml ；500ml容量瓶；AC；（3）1.5mol/L
本题解析：（1）①NaCl、KCl、BaCl2都是不含氧的，NaClO里面含氧，NaClO区别其他物质；②浊液、溶液、胶体是混合物，水是纯净物，不同于其他物质；（2）稀释前后溶质的质量不变，V(H2SO4)×1.84×98%=500×10－3×0.5×98，V(H2SO4)=13.6mL，使用量筒应该选用比量取的体积大而接近的，选用20mL；配制H2SO4时，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶；误差的分析，根据c=
，A、浓硫酸溶解后未冷却就转移至容量瓶进行定容，热胀冷缩，所配溶液的体积减少，所配浓度偏高，正确；B、定容时仰视刻度线，所配溶液的体积增加，所配浓度降低，错误；C、量筒量取液体后，量筒的洗涤液不能倒入烧杯中，否则溶质质量增加，所配溶液浓度增加，正确，AC符合题意；（3）铁粉过量，反应后溶液中的溶质是FeSO4，设CuSO4溶液的体积是1L，n(Fe2＋)=n(SO42－)=1×2＋1×1=3mol，c(FeSO4)=
mol·L－1=1.5mol·L－1。
考点：考查物质的分类、配制一定物质的量浓度实验及化学计算。
本题难度：困难