时间:2017-03-05 15:26:06
1、选择题 在t℃时，将a?gNH3完全溶解于水，得V?mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，其中n（NH4+）?为b?mol．则下列叙述中错误的是（ ）
A．溶液中C(OH-)=
| 1000b+C(H+)V V |
| 1000a 17V |
| a ρV+a |
参考答案：A、V?mL饱和溶液中n（OH-）=n（H+）+n（NH4+）=[c（H+）×10-3+b]mol，所以c（OH-）=[c(H+)×V×10-3+b]molV×10-3L=1000b+c(H+)VV，故A正确；
B、氨气的物质的量为ag17g/mol=a17mol，所以溶质的物质的量浓度为a17molV×10-3L=1000a17Vmol/L，故B正确；
C、溶液质量为Vml×ρg/ml=ρVg，所以溶质的质量分数为agρVg×100%=100aρV%，故C错误；
D、混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm3＜ρ水，等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2ρvg，所以混合后质量分数小于小于0.5ω，故D正确．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 含MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3三种溶质的混合溶液中，已知Cl-为1.5mol，Al3+和Fe3+共0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）
A．1mol
B．0.5mol
C．0.25mol
D．0.15mol
参考答案：令硫酸根的物质的量为n，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.5mol×3+0.5mol×2=1.5mol×1+2n
解得：n=0.5mol．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A．0.1（b-2a）mol/L
B．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/L
D．10（b-2a）mol/L
参考答案：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO42-═BaSO4↓
1 1
amolamol
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag++Cl-═AgCl↓
11
bmolbmol
由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为amol×50.5L=10amol/L，
氯离子的浓度为bmol×50.5L=10bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，
则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，
解得x=10（b-2a）mol/L，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mo1/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（ ）
A．500?mL容量瓶
B．25?mL量筒
C．烧杯
D．天平
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在下列溶液中Cl-离子的物质的量浓度最大的是（ ）
A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液
B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液
D．1L0.3mol/L盐酸溶液
参考答案：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.1mol/L；
B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；
C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；
D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.3mol/L，
显然C中Cl-离子的物质的量浓度最大，故选C．
本题解析：
本题难度：一般