1、选择题  用图中装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

[? ]

电源X极?
实验前U形管中液体
通电后现象或结论
A.
正极?
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B.
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是
C.
负极
CuCl2溶液
?一段时间后，a管中石墨电极有红色物质析出
D.
负极
胶体和导电液
?b管中液体颜色加深

2、填空题  工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是?；NaOH溶液的出口为______(填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____(填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。

(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸）、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是?（2分)(填序号)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为??(2分)。也可转化为而循环使用。一定条件下，在200C恒容密闭容器中发生反应:，达平衡后，H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。
(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为: ???(2分)。

3、填空题  如图所示的装置中，甲为铜锌原电池，A、B均为石墨电极，请回答下列问题：

（1）Zn电极为      极，B电极上的产物是          （写化学式）
（2）写出乙装置中发生反应的化学方程式                               

4、填空题  （20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液，则：
①A电极发生的反应类型为?； B电极和Fe电极电子的流向由?到?（填B或Fe）。
②B电极的材料是____________，电极反应式为___________? _______。
CuSO4溶液的浓度?（填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）
(2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：
①写出电解NaCl溶液总的化学方程式?
?。
②在Fe极附近观察到的现象是____? ________。检验碳棒电极反应产物的方法是 ?_。
(3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____? ____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______? ___?。

5、选择题  如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是

?	电极材料		通电后的变化
	阴极	阳极
A	石墨	石墨	阴极质量增加，溶液的pH增大
B	铜	铜	阳极质量减小，阴极质量增加
C	铁	铁	两极的质量不发生变化
D	铂	铁	阴极质量增加，溶液的浓度不变

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