1、选择题 过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是
A．升高温度
B．加入NaOH固体
C．加入氯化钡溶液
D．加入少量CuSO4固体
时间:2017-03-05 15:25:08
1、选择题 过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是
A．升高温度
B．加入NaOH固体
C．加入氯化钡溶液
D．加入少量CuSO4固体
参考答案：C
本题解析：A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；
B、加入NaOH固体，氢离子与氢氧根离子发生反应的浓度减小，减缓反应速率，氢气的总量减少，故B错误；
C、加入氯化钡溶液，离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确．
D、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故D错误；
故选C。
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项B为学生解答中的难点。
本题难度：简单
2、选择题 决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度
B．反应温度
C．催化剂
D．反应物的性质
参考答案：D
本题解析：考查影响反应速率的因素。决定化学反应速率的主要因素是反应
物自身的性质，A、B、C是外界条件对反应速率的影响因素。答案选D。
本题难度：简单
3、填空题 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nbqxcu3axv4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
① 降低温度：
②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：
③ 增大容器的体积：
参考答案：（1）3X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5nc4yn2ias3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z(不写可逆符号不给分)
（2）0.075mol?L-1?min-1
（3）A
（4）①减小②增大③减小
本题解析：（1）由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3:1:2，所以该反应的化学方程式为：3X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5nc4yn2ias3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z
（2）X的浓度减少0.3mol/2L=\"0.15mol/L,\" 所以反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.15mol/L/2min=0.075mol?L-1?min-1
(3)A、该反应是气体的物质的量减小的反应，当达到化学平衡时，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，正确；B、反应在任何时刻都有单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，不能判定是否达化学平衡状态，错误；C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，错误，答案选A。
（4）根据条件对反应速率的影响，①降低温度，反应速率减小；②增大反应物的浓度，反应速率增大；③增大容器的体积相当于减小压强，反应速率减小。
考点：考查化学方程式的推导，反应速率的计算，化学平衡状态的判断，条件对反应速率的影响
本题难度：一般
4、选择题 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
参考答案：C
本题解析：A、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，错误；B、铅蓄电池充电时的阴极均发生还原反应，错误；C、电解饱和食盐水的过程中，阴极是氢离子放电，使氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，正确；D、同条件下，平衡常数越大，说明反应物的转化率越大，但反应速率与平衡常数、转化率无关，与外界条件有关，错误，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 在2升的密闭容器中发生如下反应: N2＋3H2＝2NH3, 开始充入2 mol N2, 6mol H2, 2 min 后达平衡,此时N2变为1 mol,则用NH3表示的反应速率为（?）
A． 0.25mol /(L. min)
B．0. 5mol /(L. min)
C． 0.2mol /(L. mi n)
D．0.1mol /(L. min)
参考答案：B
本题解析：氮气的变化量是2mol－1mol＝1mol，即氮气减少了1mol，则氨气就增加了2mol，所以其反应速率是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/m5szbostkk0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?，所以答案是B。
本题难度：一般