1、选择题 浓HCl和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（?）
①CO2?②HCl?③H2O?④O2
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时间:2017-03-05 15:24:29
1、选择题 浓HCl和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（?）
①CO2?②HCl?③H2O?④O2
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①④
参考答案：A
本题解析：此题提供了一条信息，Ca(ClO2)中600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/oy3i3y33yf0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">和浓HCl中
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/lpxg4lpy2mt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">可以归中到0价的Cl2。②漂白粉贮存很久，意味着有CaCO3生成。CaCO3和HCl可产生CO2。③浓HCl有挥发性，可挥发出HCl。④整个体系夹带着水汽。
本题难度：简单
2、实验题 （8分）实验室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/etz1qifo2wl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）操作Ⅰ使用的试剂是?；所用主要仪器的名称是?。
（2）为了使Mg2+转化为沉淀，试剂1可以选用?；加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是?。
（3）试剂2可以选用?。
（4）请写出由无水MgCl2生成Mg的化学反应方程式?。
参考答案：（1）CCl4 、分液漏斗（各1分）?（2）NaOH（答案合理即可）、过滤（各1分）
（3）盐酸（2分）?（4）MgCl2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/icoo1kmzwrm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg＋Cl2↑（2分）
本题解析：（1）单质溴易溶在有机溶剂中，，所以要分离出溴，需要萃取。因为下层中含有单质溴，说明萃取剂的密度大于水的，因此选择四氯化碳。萃取后的分液需要分液漏斗。
（2）要使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入氢氧化钠即可。氢氧化镁不溶于水，过滤即可。
（3）使氢氧化镁转化为氯化镁需要加入盐酸。
（4）镁是活泼的金属，通过电解冶炼，方程 式为MgCl2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/icoo1kmzwrm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg＋Cl2↑。
本题难度：一般
3、实验题 （13分）Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________（填序号）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zmt40hv0ql5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤
②.除去淀粉中的少量氯化钠，可以加蒸馏水，用渗析的方法
③.向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析
④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置
⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中，稍加振荡，
观察溴水的颜色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，水层中加入足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液以检验其是否发生水解
⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析
⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖
Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/41j1cpqiers.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤C补充完整。
A．用量筒准确量取所需的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有适量水的烧杯中。并用玻璃棒不断搅拌至冷却
B．将烧杯中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中①
C．_______________________________________________________________________
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处
E.改用胶头滴管滴加，直至凹液面刚好与刻度线相切
F.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
（4）若实验遇到下列情况，会导致硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是__________（填序号）
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤?
②量取浓硫酸的量筒未洗涤
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水?
④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤定容时观察液面俯视
参考答案：Ⅰ③④⑧?（3分）见错无分Ⅱ(1)A、E（2分）? 500mL容量瓶（2分）(掉容积扣1分)? (2)13.6 （2分）
(3)洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，并将洗涤液也转移到容量瓶中（2分）? (4) ①③（2分）见错无分
本题解析：Ⅰ向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质变性，制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置
导管不可以伸入水中。在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，先加碱中和再加入新制Cu(OH)2悬浊沸，通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖
Ⅱ计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，并将洗涤液也转移到容量瓶中。量筒也无需洗涤，都在误差范围内。稀硫酸要全部转移过去，摇匀后再加水溶液被稀释，浓度变小。容量瓶有水不要紧，本来就要加水。高偏高，低偏低。①③偏低，⑤偏高。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关实验的说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/40njyfxrocv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mL
C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
参考答案：D
本题解析：测定溶液的pH时，pH试纸不能事先润湿，否则可能引起误差，A不正确。滴定管自上而下数值是逐渐增大的，所以正确的读数应该是22.35ml，B不正确。C不正确，由于氯化钠太少，且氯化银的溶度积常数大于碘化银的，所以得不到氯化银。滴定实验中，锥形瓶不能用标准液润洗，实验选项D正确，答案选D。
本题难度：简单
5、填空题 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：
| 物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
参考答案：⑴ 升高溶液的pH，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀（3分）；3.2－4.7（2分）
⑵ ?抑制Cu2＋的水解?（3分）? (3)? Cu(OH)2(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/swv0mnfmfih.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu 2+(aq) + 2OH -(aq)?（2分）
(4)②酸式滴定管（2分）?③600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/uvnxqyu3eeq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×0.20×V×10-3×5 /25 ×10-3?（2分）
本题解析：（1）要除去、Fe3+离子，就需要调节溶液的pH值，且还不能引入新的杂质，所以氧化铜的作用就是升高溶液的pH，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀。氢氧化铜开始沉淀时的pH值是4.7，氢氧化铁完全沉淀时的pH值时3.2，所以pH的范围是3.2～4.7。
（2）由于铜离子在溶液中也水解，所以再次酸化的目的是抑制Cu2＋的水解。
（3）氢氧化铜的沉淀溶解平衡方程式是Cu(OH)2(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/swv0mnfmfih.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu 2+(aq) + 2OH -(aq)。
（4）②由于高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液。
③根据反应的方程式可知，1mol高锰酸钾能氧化5mol亚铁离子，所以根据消耗的高锰酸钾的物质的量可知，溶液A中Fe2+的物质的量浓度600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/uvnxqyu3eeq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×0.20×V×10-3×5 /25 ×10-3mol/L。
点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：一般