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1、选择题 下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
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时间:2017-03-05 15:21:50
1、选择题 下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
[? ]
A．20 mL，600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sqxbbyc414y.gif\">
B．20 mL，600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/khu2ikl0ero.gif\">
C．10 mL，600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bnzk20diy43.gif\">
D．10 mL，600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ackmrixj2fa.gif\">
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/klciqrqjzl3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Si3N4(s) + 12HCl(g)?△H<0
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为?；该反应的平衡常数表达式为?。
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是?
a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动
c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动
d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是?
a．v逆（N2）=3v正（H2）? b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变?d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H2和HCl的物质的量之比?m/n（填“>”“=”或“<”）
参考答案：(10 分)
（1）0.005mol·L-1·min-1（2分）? K=c12(HCl)/c6(H2)·c2(N2)·c3(SiCl4)?（2分）
（2）ac （2分）?（3）bc ?（2分）?（4）<?（2分）
本题解析：
（1）3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/klciqrqjzl3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Si3N4(s) + 12HCl(g)
3mol? 140g
n? 1.40g
3mol*1.40g=140g*n
解得n=0.03mol
△c(SiCl4)= =0.03mol/2L=0.015mol/L。
V(SiCl4)= △c(SiCl4)/t=0.015(mol/L)/3min=0.005mol·L-1·min-1。
化学平衡常熟等于反应物的浓度幂之积除以生成物的浓度幂之积的值，即
K= c12(HCl)/c6(H2)·c2(N2)·c3(SiCl4)。
（2）b.增大压强，平衡向体积减少的方向移动，即平衡逆向移动，故错；
d. Si3N4是固体，改变其的量，平衡不移动，故错；
故选ac。
（3）a．应为3v逆（N2）=v正（H2），故错；d．浓度的比值不能判定是否平衡状态，故错。故选bc。
（4）降低温度，平衡向放热方向移动，即正向移动，故H2和HCl的物质的量之比< m/n。
点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动以及电化学等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．放热反应一定不需要加热
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生
D．难溶物也可能是强电解质
参考答案：D
本题解析：反应是吸热还是放热与反应物和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，如碳的燃烧是放热反应，但常温下不反应，A错误；B.导电能力取决去自由移动的离子浓度的大小，与强弱电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但几乎不导电，B错误；C.催化剂只能加快反应速率，不能改变反应进行的方向，C错误；难溶物也可能是强电解质，如硫酸钡难溶于水是强电解质,D正确，答案选D.
考点：电解质和非电解质
本题难度：一般
4、选择题 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，改变下列条件不能使反应速率增大的是（ ）
A．升高温度
B．使用催化剂
C．降低温度
D．增大N2的浓度
参考答案：A、升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率加快，故A正确；
B、加入催化剂，降低反应所需的活化能，能使化学反应速率加快，故B正确；
C、降低温度，活化分子的百分数减小，化学反应速率减慢，故C错误；
D、增大N2的浓度，活化分子的数目增多，反应速率加快，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 反应3Fe（s）+4H2O（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1cqx0fffupc.png\">
?Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．保持体积不变，增加H2O（g）的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
参考答案：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；
B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；
C、保持体积不变，充入Ne，Ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
D、保持压强不变，充入Ne，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般