高中化学知识点大全《原子核外核外电子排布与表示》考点强化练习（2017年押题版）
时间:2017-03-05 15:19:13
1、简答题 一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4?H2O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1）Cu的核外电子排布式为______．
（2）N的L层中有______对成对电子；N
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种______；
（4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中呈深蓝色的离子是______，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于______键（填“σ”或“π”）；
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______．
参考答案：（1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）N元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层中s能级的电子为成对电子，
NH4+中，N原子成4个N-H，采取sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体结构，
故答案为：1；正四面体；sp3；
（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、
O-H…O、N-H…N，
故答案为：O-H…N、N-H…O等；
（4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中呈深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+，微粒中的“电子对给予一接受键”属于配位键，为单键，属于σ键，
故答案为：[Cu（NH3）4]2+；σ；
（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于面心与顶点上，晶胞中Cu原子数目为8×18+6×12=4，晶胞中Cl原子处于体内，Cl原子的数目为4，故该化合物的化学式为CuCl，
故答案为：CuCl．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关认识正确的是
[? ]
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ ）
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A．具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①
B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③
C．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 不符合原子核外电子排布基本规律的是（ ）
A．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2
B．K层是能量最低的电子层
C．核外电子总是优先排在能量较低的电子层上
D．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般