时间:2017-03-05 15:15:16
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA
B．常温常压下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA
D．10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA
参考答案：A
本题解析：A、1个NH3分子中含有3个共用电子对，故0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.03NA，错误；B、根据pH计算氢离子浓度，与几元酸无关，正确；C、 与稀NaOH反应既是氧化剂又是还原剂，反应中0.1molC12转移电子数为0.1NA，正确；D、CaCO3与KHCO3摩尔质量相同为100g/mol，碳原子数相同，正确。
本题难度：一般
2、选择题 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好完全反应，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则原AgNO3溶液的质量分数为
A．72．3%
B．50%
C．48．3%
D．38%
参考答案：A
本题解析：
试题解析：由题意可知：m（KI溶液）+m（AgNO3溶液）=m（AgI）+m（KNO3溶液），生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，根据质量守恒，则有m（AgNO3溶液）=m（AgI），设生成1molAgI，则AgNO3为1mol，m（AgNO3）=170g，则ω（AgNO3）=
×100%=
×100%≈72．3%，故A正确。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
本题难度：一般
3、计算题 硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。
（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。
3FeS2 + 12C+ 8O2 
Fe3O4 + nA↑+ 6S
A是?（写化学式）。若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体?L。?
（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为?。
（3）硫化氢有毒。在120℃、101kPa，将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数。写出推导过程。（不考虑硫化氢的分解）
（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na2S2O3?5H2O多少克？写出推导过程。（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水。100℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL）。
参考答案：（1）CO? 268.8?（各1分）?
（2）SCl2、S2Cl2?（各2分）
（3）0.7或0.3?
（4）23.4
本题解析：（1）根据原子守恒可知，A应该是CO，且n＝12。192克的硫磺的物质的量＝192g÷32g/mol＝6mol，所以根据方程式可知，生成的CO是6mol×2＝12mol，则CO在标准状况下的体积是12mol×22.4L/mol＝268.8L。
（2）B物质中的含硫量为0.3107，则B分子中S和Cl的原子个数之比＝
＝1:2。D物质中的含氯量为0.5259，则D分子中S和Cl的原子个数之比＝
＝1:1。又因为B的相对分子质量比D小32，所以B和D的化学式分别是SCl2、S2Cl2。
（3） H2S燃烧的有关方程式是2H2S+ O2 
2S+ 2H2O（1）? 2H2S+ 3O2??2SO2+ 2H2O（2）
由反应知，当H2S:O2＞2:1时，按（1）进行，气体体积可能减少30%；
当2:1＞H2S:O2＞2:3时既有反应（1）又有反应（2）
设原混合气体中H2S、O2分别为x、yL，气体体积可能减少30%
Ⅰ? 2H2S+ O22S+ 2H2O?气体体积减少
2? 1? 2? 1
2y?y? 2y?y?
所以
＝0.3
解得
＝
因此
＝0.7
Ⅱ? xH2S+ yO2 (y-x/2)SO2+(1.5x-y)S+ xH2O?气体体积减少
x? y? (y-x/2)? x?x/2
所以
＝0.3
解得＝
所以
＝0.6
（4）n(Na2SO3)＝15.12g÷126g/mol＝0.12mol、n(S)＝5.00g÷32g/mol＝0.16mol (S过量)?
根据100℃的溶解度计算可知，微沸时生成的硫代硫酸钠全部溶解。设析出Na2S2O3?5H2Oxg
所以根据原子守恒可知，滤液中Na2S2O3有0.12mol，其质量是18.96g。10℃30.0ml溶液中水＝30×1.14－18.96＝15.24g，所以有
＝
，解得x＝23.4。
本题难度：一般
4、选择题 浓度不等的两种硫酸等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合时，质量分数则为b%；浓度不同的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时，质量分数则为c%，那么a、b、c数值关系为
A．a＞b＞c
B．b＞a＞c
C．c＞b＞a
D．c＞a＞b
参考答案：B
本题解析：两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数
，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数>
,同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数<，则有b＞a＞c，故选B．
考点：质量分数
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，
与
离子总数为0.2NA
D．17g氨气中所含原子数为NA
参考答案：C
本题解析：阿伏伽德罗常数NA在含义上就是指1mol粒子的粒子数．或者1NA粒子的物质的量就是1mol。
A、没表明标准状况下，不能用22.4L/mol，所以A错误；
B、2NA个二氧化碳分子，也就是2mol，即其的质量为88g，所以错误；
C、NaCl溶液中的电解质NaCl是全部电离的，所以正确；
D、17g氨气中所含原子数为3NA，所以错误。
故选C。
点评：题主要考查了物质的量微粒数、阿伏伽德罗常数、质量等定量关系，一般求粒子的质量或微粒数要通过物质的量这个桥梁。
本题难度：一般