时间:2017-03-05 15:12:20
1、填空题 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 __________________________________。
（2）A．B．C三点pH值由大到小的顺序是 _______________________。
（3）A．B．C三点电离程度最大的是_________。
参考答案：（1）冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，不电离，则不导电
（2）C>A>B
（3）C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是
A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓+4HCl，所得的
TiO2·H2O经焙烧得TiO2
B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
D．物质的量 相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 H2S的水溶液中存在平衡:H2S 
HS－+ H+和HS－ S2－+H+，当增大溶液的pH时， c(S2－)怎样变化
A增大 B、减小 C、不变 D、可能增大也可能减小
参考答案：D
本题解析：当增大溶液的pH的方法有多种，当通过加入碱来增大溶液的pH时，平衡向正向移动，c(S2－)会增大，如果稀释溶液，酸性会减弱，碱性增强，pH增大，此时c(S2－)减小，故c(S2－) 可能增大也可能减小，选D。
考点：电离平衡的移动的影响因素和溶液的pH变化。
本题难度：一般
5、实验题 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：?
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。
乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的
pH?1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
?(填序号)
A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2) 乙同学设计的实验第?步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入?试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入?试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C.1 mol·L-1 H2SO4
D.2 mol·L-1 HA
参考答案：(1)＞? B? (2)②?①A?②D
本题解析：(1)弱酸不能完全电离，故0.1 mol·L-1的HA中c(H+)必小于
0.1 mol·L-1，故pH＞1，因HA为弱酸，溶液中的c(H+)低于相同浓度的一元强酸的c(H+)，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。
(2)乙方案中②，取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸的pH变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。
本题难度：一般