时间:2017-03-05 15:11:21
1、选择题 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)==SF6(g)的反应热ΔH为
[? ]
A. -1780kJ·mol-1
B. -1220kJ·mol-1
C. -450 kJ·mol-1
D. +430kJ·mol-1
2、填空题 氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
| 温度/°C | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
| 氨含量/% | 89．9 | 71．0 | 47．0 | 26．4 | 13．8 |
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）= ；该温度下的平衡常数K= （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是 。3、选择题 下列描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
不同
4、选择题 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A．NH3、NO2。
B．NaCl、KF
C．NaOH、Ca(OH)2
D．MgO、H2O2
5、实验题 某实验小组用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57．3 kJ/mol)：________ 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验结果的数值与57．3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度