1、选择题 下列叙述中，正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱
B.凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C.CuSO4·5H2O属于纯净物
D.盐类物质一定含有金属阳离子
时间:2017-03-05 15:09:03
1、选择题 下列叙述中，正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱
B.凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C.CuSO4·5H2O属于纯净物
D.盐类物质一定含有金属阳离子
参考答案：C
本题解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，A不正确；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，B不正确；氯化铵等铵盐中不要含有金属阳离子，答案选C。
考点：考查物质的有关分类及判断
点评：本题容易错选B，主要是由于对概念的把握不准确导致，因此正确理解概念并能灵活运用是关键。
本题难度：困难
2、选择题 某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是(? )?
A．136Al
B．136Al
C．13 6 C
D．136C
参考答案：C
本题解析：质子数在左下方为6是碳，质量数=质子数+中子数=13，在左上方，C正确。
本题难度：简单
3、填空题 （14分）
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xqdkjgpymzr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）元素③形成的单质的电子式为?；元素②形成的最高价氧化物的结构式为?。
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为?。
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是?（填化学式），沸点最高的是?（填化学式）。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较?＞?（填化学式）。
（5）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程?。
（6）元素⑩在周期表中的位置?；该元素的单质主要用途?（填一种）。
参考答案：（14分）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yjkuvcg2juq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(? )
A．16
B．26
C．36
D．46
参考答案：D
本题解析：解法一：元素周期表一～六周期的元素种数分别为2，8，8，18，18，32，因此同一主族的两种元素原子序数之差可能为8+8=16，8+18=26，18+18=36，18+32=50,8+8+18=34,8+18+18=44,18+18+32=68等，不可能为46。
解法二：0族定位法。以惰性元素的原子序数为特例，惰性元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，则16=18-2，26=36-10，36=54-18，即可得答案选D
本题难度：一般
5、选择题 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A．离子半径：Na+>N3->H+
B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．加热熔化时，都只破坏离子键
参考答案：D
本题解析：A、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径Na+＜N3-，氢离子半径最小，故离子半径N3-＞Na+＞H+，所以A错误；B、Na3N、NaH在水中均发生水解反应，元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，故C错误；D、由方程式可知，Na3N、NaH均能发生水解反应，二者都属于离子化合物，热熔化时，都只破坏离子键，故D正确，答案选D。
本题难度：一般