时间:2017-03-05 15:05:23
1、选择题 下列工业生产属于物理变化的是
A.海水提溴
B.合成氨
C.接触法制硫酸
D.海水晒盐
参考答案：D
本题解析：分析：物理变化与化学变化的区别在于：原子核不变的情况下，物理变化没有新物质生成，化学变化生成了新物质．
A．根据海水提溴的原理思考；
B．根据合成氨的反应来考虑；
C．根据接触法制硫酸来思考；
D．根据海水晒盐的方法把握．
解答：A．海水提溴时，要用氯气把海水中的溴离子置换成为单质溴，发生的是化学变化，故A错误；
B．工业合成氨是用氢气与氮气在一定温度、一定压强、有催化剂的条件下生成氨气，即发生的是化学反应，故B错误；
C．接触法制硫酸是在沸腾炉中把硫铁矿氧化为二氧化硫，进而氧化为三氧化硫，从而三氧化硫与水反应生成硫酸，发生的是化学变化，故C错误；
D．海水晒盐是通过太阳照射使海水中的水分蒸发而得到食盐，没有新物质生成，故D正确．
故选D．
点评：要根据化学变化和物理变化的区别来分，这要求在学习时要把握某些的概念的区别和联系，进而达到熟练运用的程度．
本题难度：困难
2、选择题 下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是
A.金属钠
B.溴水
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊溶液
参考答案：CD
本题解析：试题分析：钠和苯反应，和其余物质都反应生成氢气，A不正确；乙醇和氢氧化钡都能使溴水褪色，B不正确；乙酸和碳酸钠反应生成CO2气体，和乙醇不反应，但互溶。和苯不反应，但分层；和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，可以鉴别；紫色但石蕊试液和乙酸反应和红色，和乙醇互溶，苯分层，和氢氧化钡反应显蓝色，答案选CD。
考点：考查物质的检验和鉴别
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强。在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
本题难度：简单
3、选择题 下列物质能和NaOH溶液反应的是
A.苯
B.乙醇
C.甲烷
D.苯酚
参考答案：D
本题解析：考查常见有机物的化学性质。在四种有机物中只有苯酚和氢氧化钠溶液反应，生成苯酚钠和水，所以正确的答案是D。
本题难度：困难
4、选择题 某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是
A.Na+、Cl-、Mg2+、ClO-
B.Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
C.Na+、HCO3-、AlO2-、K+
D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
参考答案：D
本题解析：分析：无色溶液中滴入石蕊试液显红色，溶液显酸性，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，则大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：无色溶液中滴入石蕊试液显红色，溶液显酸性，
A．H+、ClO-结合生成弱电解质，则不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．AlO2-促进了HCO3-的电离，则不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，则能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，选项C为解答的难点，题目难度不大．
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子（1）I-、ClO-、NO3-、H+
（2）K+、NH4+、HCO3-、OH-
（3）SO32-、SO42-、Cl-、OH-
（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-
（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
在水溶液中能大量共存的是
A.（1）和（6）
B.（3）和（4）
C.（2）和（5）
D.（1）和（4）
参考答案：B
本题解析：分析：根据离子间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及离子之间是否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等角度分析．
解答：（1）在酸性条件下，具有强氧化性的ClO-和NO3-离子与具有还原性的I-离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故（1）错误；
（2）OH-与NH4+和HCO3-反应而不能大量共存，故（2）错误；
（3）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（3）正确；
（4）离子之间不能发生任何反应，能大量共存，故（4）正确；
（5）H+与AlO2-和HSO3-反应而不能大量共存，故（5）错误；
（6）Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故（6）错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质的积累．
本题难度：简单