高考化学知识点总结《物质的组成》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为_______。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为__________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子的个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是________(用离子方程式表示)。

参考答案：(1)H2；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3toqkheirrk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">　(2) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ygggot3r4q2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；离子键、共价键　(3)H2SO3＋H2O2=H2SO4＋H2O　(4)ClO－＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wtwyul20gvm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HClO＋OH－

本题解析：依据A、B、C、D、E元素的信息，可推导出A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯，则A、B、C形成NaOH，其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tffozwgc3c3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，其中含离子键、共价键；H与O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能够发生氧化还原反应，化学方程式为H2O2＋H2SO3=H2SO4＋H2O。B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO－水解ClO－＋H2O?HClO＋OH－而使溶液呈碱性。

本题难度：一般

2、填空题元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子的M电子层有1个电子	植物生长的主要元素之一，人们寻找各种低能耗的方法对B元素进行“固定”	单质在常温、常压下是黄绿色气体	-2价阴离子的核外电子排布与氩原子相同

⑴上表中A在元素周期表中的位置是?；C原子的结构示意图?。
⑵写出对B元素进行“固定”的化学方程式
①自然界“固定”?；
②人工“固定”?。
⑶对元素C的单质或化合物描述错误的是?（填序号）。
a.C元素的最高正价为+7?b.常温、常压下单质可溶于水
c.单质分子中含有34个电子? d..加热条件下才能氢气反应
⑷C和D两元素非金属性较强的是（写元素符号）?；写出能证明该结论的二个事实?。

参考答案：⑴第三周期、ⅠA族；
⑵①N2+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3bkvm3m4vzd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO
②N2＋3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qqneta5wmzp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3
⑶d.
⑷Cl；HCl比H2S稳定，高氯酸酸性比硫酸强（合理即可）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（?）
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y
B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2＋＞Y2－
D．碱性：XOH＞W(OH)2

参考答案：D

本题解析：aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1。其中W和X属于金属，位于同一周期，且W在X的右侧。Y和Z是非金属，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强，所以选项AB都是错误的，D正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W2＋＜Y2－，选项C不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单

4、选择题下列说法正确的是（?）
A．有机化合物在空气中都可燃烧
B．同周期元素的第一电离能（I1）从左到右依次增大
C．分子晶体的熔点一定比金属单质的熔点低
D．浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的氮元素可被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强

参考答案：D

本题解析：A项如四氯化碳不能燃烧，错；B项同周期元素的第一电离能（I1）从左到右呈增大的趋势，第II主族s轨道全充满，第V主族p轨道半充满为稳定结构，分别比同周期第III主族的第一电离能，同周期第VI主族的第一电离能高，错；金属单质的熔点有的高，有的低，分子晶体的熔点一般较低，但有些分子晶体的熔点比金属单质的熔点高，如硫的熔点比汞高，错；硝酸浓度越小氮元素被还原的价态越低，氧化性的强弱不能根据化合价的变化多少来判断，与浓度、温度等有关。D正确。

本题难度：一般

5、填空题（1）元素周期表有______个周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。
（2）下列物质中：互为同素异形体的有??(填序号，下同)，属于同位素的有?，属于同一种物质的有?，属于同分异构体的有?。
①液氯?②600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/srxw0gfawia.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl ?③白磷?④氯气?⑤红磷?
⑥600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/elelaepf3tt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl?⑦正丁烷?⑧异丁烷

参考答案：(1)7,?电子层数，减弱,? 18,? 16,?减弱? (2) ③⑤，②⑥?，①④?，⑦⑧

本题解析：（1）根据元素周期表的结构和元素周期律可知，元素周期表有7个周期，每一周期中元素原子的电子层数相同，从左到右元素的金属性逐渐减弱；元素周期表中有18列，第ⅥA族处在第16列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次逐渐减弱。
（2）由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，则互为同素异形体的是③⑤；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以互为同位素的是②⑥；性质和结构都完全相同的属于同一种物质，则①④种两种物质是同一种物质；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，所以⑦⑧中两种物质互为同分异构体。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素周期表的结构几种概念的含义，特别是概念的内涵和外延，以及判断依据，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般