1、选择题 下列做法，不能使600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1jr ">
时间:2017-03-05 15:01:27
1、选择题 下列做法，不能使600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1jr1xbextku.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的反应速率增大的是
A．增大盐酸的浓度
B．碾碎碳酸钙
C．适当加热
D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4
参考答案：D
本题解析：考查影响反应速率的条件，针对该反应来讲，增大氢离子浓度、增大碳酸钙与酸的接触面积、升温增均可加快反应速率
但硫酸与碳酸钙不能用来制取二氧化碳，故D的操作不正确
本题难度：一般
2、选择题 反应①1000K时，A600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2uqfc5qn0jr.png\">
?B+C；②500K时，D600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2uqfc5qn0jr.png\">
E+F，它们的反应速率的关系是（ ）
A．①=②
B．①＜②
C．①＞②
D．无法确定
参考答案：因为①②两个反应不知是否是同一个反应，如果参加反应的物质不同，则化学反应速率受温度影响也不同．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 实验中要快速制取氢气，最好的方法是
A．纯锌和稀硫酸反应
B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌和浓硫酸反应
D．粗锌与稀硫酸反应
参考答案：D
本题解析：制取氢气需要用稀硫酸和锌，由于增大反应物浓度可以加快反应速率，所以硫酸的浓度可以适当增大，但是不能用浓硫酸，浓硫酸有强氧化性与金属锌不生成氢气，故B、C错误；又由于形成原电池的反应可以加快反应速率，所以用粗锌可以加快反应速率，故选D。
本题难度：一般
4、选择题 已知 3A(g)+2B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qnqeqwbn422.gif\"> C(s)+4D(g) △H ＜0。图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jagxbihptnj.gif\">
[? ]
A．增大A的浓度
B．升高温度
C．加催化剂
D．缩小容器体积
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 （I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL?0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL?0.1mol/L?H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用______来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA______tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式______．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作?为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：______．当______，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
| 序号 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） 1 0.00 20.10 2 1.00 20.90 3 0.00 21.10 |
参考答案：（1）①高锰酸钾具有强氧化性，要酸化高锰酸钾溶液需要选用无还原性的酸，一般选稀硫酸，温度越高反应速率越快，则褪色时间越短，所以褪色所需时间tA＜tB，故答案为：硫酸，＜；
②酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原生成锰离子，同时生成水，发生的离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（2）②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到终点，
故答案为：酸式，反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化；
③第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，所以要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积=(20.10-0.00)+(20.90-1.00)2mL=20.00mL，
设样品的纯度为x，
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
450g? 2mol
5.0x×110g?（0.1×0.020）mol
x=0.1×0.020×4502×5.0×0.1=90.00%，
故答案为：20.00；90.00%；
④A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；
B．锥形瓶内有水，对实验无影响，故错误；
C．定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故错误；
故选ACD．
本题解析：
本题难度：一般