1、选择题  在离子RO3n -中共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数为（?）
A． A + n + 48 – x
B．A + n + 24 – x
C．A - n + 24 – x
D．A - n - 24 – x

参考答案：B

本题解析：设R元素的质子数为Z，则x=Z+8*3+n,得Z=X—24—n，所以R得中子数N=A—Z=A—X+24+n，所以B正确。

本题难度：一般

2、简答题  已知M2＋3d轨道上有5个电子，试推出：
（1）M原子的核外电子排布。
（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？
（3）M元素在周期表中的位置。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s2
（2）2? 7
（3）第4周期ⅦB族

本题解析：（1）根据鲍林的轨道近似能级图，3d轨道在第四能级组出现，M必定
为第4周期元素；因3d未充满，4p轨道肯定无电子。该元素失电子时，应
先失4s电子再失3d电子，故M的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。
（2）M原子最外层有2个电子，即4s2，最高能级组为（4s 3d 4p），共有7个电
子。（3）元素周期的划分是以能级组的划分为内在依据，元素所在周期数等
于核外最高能级电子所在的能级组数，故该元素属第4周期。对于ⅢB～ⅦB
族的价电子数与族数相同，该元素M的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，
故M为ⅦB族。

本题难度：简单

3、填空题  短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。

?	?	A	?
B	C	?	D

?
（1）写出C的氧化物的一种用途：?
（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是?
（3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催 化剂，以实现反应：
AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是?(填标号)。
a．NH3?b．CO?c．CH3CH2OH? d．H2O2
（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。
①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是?（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

?
②25℃时，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力?(填“增强”、“减弱”或“不变”)；
所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A?2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb＝?(用含a的代数式表示)。

参考答案：（14分，7空，每空2分）(1)制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等（合理答案即可给分）
(2)2Al(s)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋Al2O3(s)?△H＝－852kJ·mol－1
(3)b? (4) ①a、c?；?②增强?； 大于；?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xsvugyi3xot.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×10－9

本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，B是第三周期元素。又因为B所处的周期序数与族序数相等，所以B是铝元素，则A是N，C是Si，D是S。
（1）硅的氧化物二氧化硅的主要用途是制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等。
（2）B单质与Fe2O3反应的化学方程式是2Al＋Fe2O3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/m1voccwjwin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Fe＋Al2O3，由于每消耗13.5g B时放热213kJ，则消耗2mol铝放出的热量是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/31id3qerbgk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×213kJ＝852kJ，因此该反应的热化学方程式是2Al(s)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋Al2O3(s)?△H＝－852kJ/mol。
（3）根据方程式可知，NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到电子，发生还原反应。则X一定失去电子，做还原剂。又因为反应中还有水生成，这说明X中一定含有氢元素，所以X不可能是CO，答案选b。
（4）①氨气分解的方程式是2NH3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wqlepfvuwwk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2＋3H2，该反应是体积增大的吸热的可逆反应。升高温度平衡向正反应方向移动，氨气的物质的量减少，a正确；升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，b不正确；增加氢气的物质的量，平衡向逆反应方向移动，氨气的转化率降低，c正确；增加氨气的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，d不正确，答案选ac。
②一水合氨是弱电解质，加入硫酸生成强电解质硫酸铵，因此溶液的导电能力增强；如果二者恰好反应生成硫酸铵，则溶液中NH4＋水解，溶液显酸性。如果溶液显中性，则说明氨水过量，所以所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A大于2D；根据电荷守恒可知c(H＋)+c(NH4＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝2c(SO42－)＝2×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gelukk5wwmv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×0.01mol/L＝0.01mol/L。根据氮元素守恒可知，溶液中c(NH3·H2O)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gelukk5wwmv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×amol/L－0.01mol/L，所以根据电离平衡NH3·H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wqlepfvuwwk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH4＋+OH－可知，该温度下氨水的电离平衡常数Kb＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/upympsvcmmw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ebypt1vvjp2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xsvugyi3xot.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×10－9。

本题难度：困难

4、选择题  短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是
A．上述三种元素的原子半径大小为Y<X<W
B．W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10
C．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

参考答案：B、D

本题解析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法。W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同，故W、X、Y分别为H，C，N。A选项，错误，H原子半径小于C、N原子半径。B选项，最外层电子数之和=1+4+5=10，正确。C选项，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故C错误。D选项，W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故D正确

本题难度：一般

5、选择题  图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/liovop5mkxy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b
B．六种元素分别形成的单质固体中，d的熔、沸点最高
C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价

参考答案：B

本题解析：根据“a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部?素”可推知：A、同周期元素原子半径由左到右逐渐减小知原子半径O>F,即b>c，错误；B、d为硅元素其单质为原子晶体，其他为分子晶体，d的熔、沸点最高，正确；C、c的氢化物HF分子间存在氢键，沸点比f的氢化物HBr高，错误；D、b为氧元素除0价外，还有-1、-2等化合价，错误。
?
?
?
?
a：He
?
?
b：O
c：F
?
d：Si
e：P
?
?
?
?
?
?
f：Br
?

本题难度：一般

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