高考化学知识点总结《勒夏特列原理》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题在甲、乙（如图所示）两个容积相同的容器中进行如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）．若保持温度相同，分别向两个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时两容器中C的体积分数的大小关系为（ ? ）
A．甲＞乙
B．甲＜乙
C．甲=乙
D．无法确定

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参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题一定条件下，向密闭容器中加入?X物质，发生反应3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（　　）

反应时间（min）05151720
X的浓度（mol/L）
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7

A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12?mol/（L?min）
B．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
C．15min时改变的条件不可能是升高温度
D．从初始到18min时，X的转化率为30%

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
[? ]
A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B．温度过高对合成氨反应不利
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．用过量空气煅烧硫铁矿（FeS2）可以提高原料的利用率

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：
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某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______．
（2）连接好装置后，首先进行的操作是______．
（3）通入a气体的目的是______．
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+______+______
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O2．工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率．N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是______．
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=______．若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为______．

参考答案：（1）氨气的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为；4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，故答案为：检验装置的气密性；
（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，故答案为：提高NO2的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，其反应方程为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，故答案为：NaNO3 、CO2；
（5）根据元素守恒和得失电子守恒分析，N2O4与水和氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
（6）根据平衡常数表达式计算，K=c(N2O4)c2(NO2)=12；
设反应的NO2为xmol/L
?2NO2（g）?N2O4（g）
起始浓度：2mol/L? 0
反应浓度：x? ?12x
平衡浓度：2-x? 12x
则? K=?12x(2-x)2=12? 所以x=1，NO2的最大转化率=12×100%=50%，故答案为：12；50%．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应　3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）?的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA?2molB；?2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin．N：2molC?ymolD；?达到平衡时c（A）=0.6mol/L．下列推断的结论中不正确的是（　　）
A．x=2
B．平衡时M中c（A）=0.6mol/L
C．y＞0.8
D．y=2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单