1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3
B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度
C．对于任何反应增大压强，化学反应速率增大
D．化学平 ">
时间:2017-03-05 14:57:30
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3
B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度
C．对于任何反应增大压强，化学反应速率增大
D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
参考答案：A、1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3，合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成的氨气的物质的量小于2mol，故A错误；
B、一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度，故B正确；
C、压有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，若没有气体参与的反应，改变压强不影响反应速率，故C错误；
D、条件改变引起正逆反应速率变化相等时，仍处于平衡状态，平衡不被破坏，引起正逆反应速率变化不相等时，平衡被平衡，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/th5gb2wv0uh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hxg43ch0i1x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．ΔH<0 ΔS>0
B．ΔH>0 ΔS<0
C．ΔH>0 ΔS>0
D．ΔH<0 ΔS<0
参考答案：A
本题解析：根据图像可知：在压强不变时，升高温度，C的含量降低，说明平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，因此ΔH<0；在温度不变时，增大压强，C的含量降低，说明增大压强，平衡逆向移动。根据平衡移动原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向，则正反应是气体体积增大的反应，所以ΔS>0。故选项是A。
考点：考查温度、压强对可逆反应平衡移动的影响的知识。
本题难度：一般
3、填空题 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/oqcisfhql0p.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，
(4)当反应进行到第 min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______。
参考答案：（9分）（1）(2分)）30% （2）(3分)3X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1qkv0lcjsdr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z
（3）(2分)）0.05mol/(L·min) （4）(2分)2； 50%(2分)
本题解析：（1）根据图像可知，反应进行2min时，X的物质的量是0.7mol，且不再发生变化，这说明反应已经达到平衡状态，则X的转化率是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3idq1suxmqw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）根据图像可知，反应进行2min时，X的物质的量减少0.3mol，Y的物质的量减少0.1mol，Z的物质的量增加0.2mol，所以该反应的化学方程式是)3X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1qkv0lcjsdr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z。
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yyg3bsqsdxz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.05mol/(L·min)。
（4）平衡时Y所占体积的百分比为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/shjfsj52jyc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
考点：考查可逆反应的有关判断和计算以及图像识别
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。。该题的关键是在理解图像的基础上，结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
4、填空题 (5分)某温度下1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使反应N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kqvppz3pjq5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2NH3达平衡，测得混合气体中N2、H2、NH3的量分别为m、n、gmol，如温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示时，应满足条件：
(1)若x=0，y=0时z= __?__mol，
(2)若x=0.25mol，则y= ___?_mol，z= __?__mol，
(3)x、y、z应满足的一般条件是(用含x、y、z的代数式表示)?。
参考答案：（1）2，（2） 0.75，1.5，（3）x + z/2 =1，y + 3z/2 = 3
本题解析：反应是体积减小的可逆反应，保持体积不变，要使平衡等效，则必须保证最初的投料是相等的。最初是1mol氮气和3mol氢气，则根据化学方程式换算后的氢气和氮气也必须是3mol和1mol，即x + z/2 =1，y + 3z/2 = 3。
本题难度：一般
5、选择题 反应：NH4HS600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/i1wrw43upcy.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是
A．其他条件不变，通入SO2气体
B．移去一部分NH4HS固体，其他条件不变
C．温度和体积不变，通入氮气
D．温度和压强不变，通入氮气
参考答案：B、C
本题解析：A．SO2与H2S的反应生成S，使[H2S]减小，平衡向右移动。B．NH4HS是固体，其浓度是常量，与其多少无关，所以减少或增加NH4HS平衡不移动。C、D．N2本身与平衡体系中各物质不反应，所以若容器体积不变，则NH3，H2S的浓度不变，平衡不移动；若容器体积增大(压强不变即体积增大)，由H2S，NH3的浓度减小，平衡向右移动。故答案为B、C。
本题难度：一般