时间:2017-03-05 14:57:11
1、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．SO2和Cl2的漂白原理相同
B．SO3具有氧化性
C．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
D．可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸
参考答案：A．二氧化硫与有色物质化合，氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，均可使有色物质褪色，但原理不同，故A错误；
B．SO3中，S为+6价，可得到电子，具有氧化性，故B正确；
C．常温下，浓硫酸不与铜反应，而钝化发生了氧化还原反应，Cu没有发生钝化，故C错误；
D．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，阻止反应的进一步发生，则可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 测定转化成SO3的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）
（1）装置中甲管的作用是______．
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．I、II、III、IV处连接的装置分别是______
（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会______?（填“升高”、“不变”或“降低”）．
（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______②原因：______?③原因：______
（5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为______
（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2-段时间后，测得装置IV增重了?mg，则实验中SO2的转化率为______．（用含m、n的代数式填写）
参考答案：（1）由图可知，液体流下时使分液漏斗中压强减小，不利于液体流下，而甲装置能保证分液漏斗和烧瓶内气体压强相等，则甲能使液体顺利流下，故答案为：让硫酸顺利滴下；
（2）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，则I处应选择B装置来吸收水进行气体的干燥，II中选E进行二氧化硫气体的催化氧化，S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，III中选A进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，在IV中选择C装置来吸收未反应的SO2，故答案为：BEAC；
（3）因催化剂在一定的温度下催化效果好，则应先加热催化剂，大火加热时反应速率过快，生成的部分二氧化硫未反应就通过了E装置，导致SO2的转化率降低，
故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；降低；
（4）SO2气体产生缓慢，可能为Na2SO3变质生成硫酸钠，也可能为浓硫酸的浓度不够，反应速率变慢，故答案为：Na2SO3变质；浓硫酸的浓度不够；
（5）SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，有6.02×1023个电子转移，则Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，由质量守恒定律可知反应的化学方程式为
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2，故答案为：SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2；
（6）IV增重了mg，为未反应的SO2的质量，其物质的量为m64mol，nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成nmolSO2，则转化率为n-m64n×100%=64n-m64n×100%，
故答案为：64n-m64n×100%．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 2010年世界上很多地方火山喷发，由此产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和许多矿物质）给世界航空业带来了巨大的经济损失。下列有关说法中正确的是
[? ]
A．火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体
B．等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强，pH减小
C．氢氟酸是一种强酸，可以用细口玻璃瓶盛装氢氟酸
D．一定条件下，足量铁粉与硫的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，可得到两种气体
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列实验不能达到目的是（ ）
A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性
B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
D．用乙醇萃取碘水中的碘
参考答案：A．因高锰酸钾具有强氧化性，则往酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色，验证SO2具有还原性，故A不选；
B．由固体铵盐与碱加热制取氨气的反应原理可知，加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物能制取氨气，故B不选；
C．因二氧化锰与稀盐酸不反应，则不用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气，故C选；
D．因乙醇与水互溶，不能作萃取剂，不能用乙醇萃取碘水中的碘，可用苯萃取碘水中的碘，故D选；
故选CD．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 空气中有大量的N2和O2，植物生长过程却要追加大量的氮肥，雷雨天，在雨水里能检测到一定量的硝态氮肥，所以有“雷 雨肥庄稼”之说。试回答：
(1)雷雨天在雨水里含有硝态氮肥的变化过程，用化学方程式表示是______________________。
(2)使空气中的氮气转化为硝态氮肥的过程称为___________。
(3)正常的雨水溶有CO2，pH=____；但有了上述(1)的变化，再加上SO2的溶解，pH降低，形成酸雨，造成对环境的污染。其主要危害有_______________。
(4)试写出SO2溶于水的化学方程式__________________。
参考答案：(1)N2+O2
2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)氮的固定
(3)5.6；破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会腐蚀建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及通信电缆等
(4)SO2+H2O
H2SO3
本题解析：
本题难度：一般