时间:2017-03-05 14:56:31
1、选择题 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为
A． 44 %
B．48 %
C．56 %
D．无法计算
参考答案：B
本题解析：在混合物中，只有3种元素C、H、O，氧元素的质量分数为44%，那么碳和氢元素的质量分数为56%。在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、丙酸（C3H6O2）中，碳氢比例相同，质量比均是C:H＝6:1，所以C元素的质量占
，故为碳元素的质量分数＝56%×＝48%，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 有两种气态烃的混合物1L，完全燃烧可得同温同压下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸气，
这两种烃可能是? (? )
A．C2H4、C4H6
B．C2H2、C4H6
C．C3H4、C4H8
D．C3H4、C3H6
参考答案：C
本题解析：根据原子守恒可知，该有机物的平均分子组成为C3.8H7.2，所以根据数学上的平均值原理可知，如果选项A、B、D是不可能的，答案选C。
点评：该题是属于中等难度试题的考查，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理和规范答题能力。该题的关键是利用好原子守恒以及数学中的平均值原理。
本题难度：一般
3、填空题 (10分)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0．2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL指示剂，立即用浓度为0．05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定到终点，消耗21．00 mL I2溶液。
（1）实验中的指示剂是_____________。
（2）加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是________________；冷却的目的是__________________。
（3）计算样品中维生素C的质量分数(要求列式，且式中各物理量带单位)。
参考答案：（1）淀粉溶液?（2）除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化；减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率
（3）
本题解析：（1）由于淀粉遇碘单质会变为蓝色，若没有I2蓝色就褪去。因此在该实验中的指示剂是淀粉溶液。（2）加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化；冷却的目的是减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率。（3）因为在反应方程式中维生素C与I2反应的物质的量的比为1:1，n(I2)= 0．05000 mol/L×0．021L =1．05× 10—3mol．所以n(C6H8O6)= 1．05×10—3mol．m(C6H8O6)= 1．05×10—3mol×176g/mol=0．1848g．所以样品中维生素C的质量分数是(0．1848g ÷0．2000 g)×100%=92．40%．
本题难度：一般
4、选择题 C6H12和C2H6O的混合物中氧的质量分数为8﹪，则混合物中氢的质量分数为(? )
A．8﹪
B．13﹪
C．14﹪
D．78﹪
参考答案：C
本题解析：化合物C2H6O可以看作是C2H4·H2O，所以混合物中水的质量分数是
，所以混合物中碳元素的含量是
，则氢元素的质量分数是1－8%－78%＝14%，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的突破点是将C2H6O转化为C2H4·H2O，然后再结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
5、选择题 现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，所以从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1：2，其质量比为12×1：1×2＝6：1。又因为混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1－a，乙醇碳元素的质量分数为
，所以答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生答题能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。明确碳、氢的固定组成是解答的关键，能较好的训练学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：简单