时间:2017-03-05 14:55:52
1、选择题 已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图，则关于H2O2的说法正确的是（?）
A．H2O2分子的电子式为：H+［
］2-H+
B．H2O2分子中共含14个电子
C．H2O2是非极性分子
D．H2O2分子正、负电荷重心不重合
参考答案：D
本题解析：H2O2为共价化合物，其电子式为
。H2O2分子中共含18个电子。由图示可知，H2O2分子的正、负电荷重心不重合，故H2O2为极性分子。
本题难度：简单
2、选择题 已知：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4 kJ/mol
D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H2，则△H1＞△H2
参考答案：A
本题解析：A 2H2完全燃烧产生2mol的液态水，放出热量是571.6 kJ，所以产生1mol的液态水，放出热量是571.6 kJ÷2=285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，正确；B．根据物质的转化可知金刚石的能量高于石墨，物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强，则金刚石不如石墨稳定，错误；C．由于醋酸是弱酸。电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应，产生1mol的水时放出的热量小于57.4 kJ，因此反应热△H>－57.4 kJ/mol，错误；D.这两个反应都是放热反应，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以△H1<△H2，错误。
考点：考查反应热与物质的存在状态、物质的强弱、多少的关系的知识。
本题难度：一般
3、选择题 已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是
A．431 kJ
B．945.6 kJ
C．649 kJ
D．869 kJ
参考答案：B
本题解析：
试题解析：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，
故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x="945.6" kJ/mol故选B．
考点：有关反应热的计算
本题难度：一般
4、选择题 已知：S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋297.23kJ………………①
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ＋196.64kJ……②
假设反应过程中无热量损失，则
A．1mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出395.55 kJ热量
B．1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子
C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量
D．使用催化剂，可以减少反应②放出的热量
参考答案：B
本题解析：A、根据盖斯定律可知①×2+②得到2S(s)＋3O2(g)→2SO2(g)＋791.1kJ，但由于反应②是可逆反应，则1mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出的热量小于395.55 kJ，A错误；B、反应②是放热反应，则1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子，B正确；C、系数表示物质的量，则1 mol SO2(g)完全反应生成1mol SO3(g)，放出98.32 kJ热量，C错误；D、催化剂不能改变反应热和平衡状态，因此使用催化剂，不能减少反应②放出的热量，D错误，答案选B。
考点：考查反应热的有关计算与判断
本题难度：一般
5、选择题 下列反应中，属于吸热反应的是
A．食物的腐败
B．铝与稀盐酸反应
C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳
D．甲烷在氧气中的燃烧
参考答案：C
本题解析：A项食物的腐败、B．铝与稀盐酸反应、D．甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反应，故A、B、D均错误；C项二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，故C项正确。
考点：化学反应能量变化。
本题难度：简单