时间:2017-03-05 14:53:53
1、选择题 下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 试纸不变色 | NH4Cl受热不分解 |
| B | ②中振荡后静置 | 下层液体颜色变浅 | NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2 |
| C | ③加热 | 洗气瓶中溶液褪色 | 生成了乙烯 |
| D | ④通电 | A极上有红色固体析出 | 锌的金属性比铜强 |
参考答案：BD
本题解析：A、氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又反应生成氯化铵，故湿润红色石蕊试纸不变色，错误；B、溴与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，可该装置除去溴苯中的溴，正确；C、加热烧瓶，乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明生成了乙烯，错误；D、通电后，A电极上有红色固体析出，说明氧化性：Cu2＋＞Zn2＋，证明锌的金属性比铜强，正确。
考点：考查化学实验方案的分析、评价。
本题难度：一般
2、选择题 镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是
1/2H2＋NiO(OH)
Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是
[? ]
A．电池放电时，电池负极周围溶液的碱性增强
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，氢气是负极
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为( )
A．35.5∶108
B．108∶35.5
C．8∶1
D．1∶2
参考答案：C
本题解析：四种物质混合加水，最后过滤后，得到KNO3和NaNO3的混合溶液，所以阳极产物为O2，阴极产物为H2。
本题难度：一般
4、填空题 （16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ／mol。
| 化学键 | H－H | N－H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
参考答案：（1）391（2分）（2）2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O(l)△H=(a+4b)KJ/mol(3分)（△H算错扣1分）（3）①O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)；②B；（1分）；1.12（2分）（4）①4OH--4e-=2H2O+O2(2H2O-4e-=O2+4H+)(2分)；1:2（1分）②KOH（1分）
本题解析：（1）根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和=436×3+945-6a=-93，解a=391KJ/mol。（2）根据盖斯定律分析，方程式①+4×②得出热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O(l)△H=(a+4b)KJ/mol。（3）①甲醇在负极反应，氧气在正极反应，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)；②电镀时镀件连接阴极，所以铁件连接B极；当铁件上增重6.4克，即析出铜6.4克，所以转移电子0.2摩尔，根据电子守恒，所以需要氧气的物质的量为0.05摩尔，标准状况下体积为1.12。（4）①电解池阳极是溶液中氢氧根离子放电，4OH--4e-=2H2O+O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)(2分)；通过阴离子交换膜的离子为硫酸根离子，通过阳离子交换膜的离子为钾离子，根据电荷守恒，离子交换后溶液仍保持电中性，所以交换的硫酸根离子和钾离子的比值为1:2。②D为阴极，是溶液中的氢离子反应，所以剩余溶液为KOH。
考点：原电池和电解池的原理。
本题难度：困难
5、选择题 下列关于电解槽的叙述中不正确的是
[? ]
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
C．在电解槽的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单